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    20．下列各化合物中能发生酯化反应，且显酸性的是（　　）
    A．CH2=CH-CH2OHB．HO-CH2-CH2-CH2-COOH
    C．HNO3D．乙醇

    分析 酚-OH、-COOH具有酸性，-OH、-COOH可发生酯化反应，能发生酯化反应，且显酸性，应含有酚羟基或羧基，以此来解答．

    解答 解：A．只含有羟基，不具有酸性，故A错误；
    B．含有羧基，可发生酯化反应，且具有酸性，故B正确；
    C．硝酸可与纤维素发生酯化反应，且具有酸性，故C正确；
    D．乙醇不具有酸性，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质的考查，题目难度不大，注意醇消去反应的结构特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    [查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
    a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液                b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
    c．读数、记录        d．查漏、清洗          e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    （5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    （6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，78g Na2O2含有的阴离子数为NA
    B．常温常压下，22.4 L氢气中含氢原子数目为2 NA
    C．0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-数目为0.5 NA
    D．1mol Fe在足量氯气中完全反应，失去的电子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．填空题
    （1）取1.06g Na2CO3，溶于水配成10mL溶液，则该Na2CO3溶液的物质的量浓度为1mol•L-1，若再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应，标准状况下生成气体的体积为0.224 L．
    （2）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表示）．
    ①铁粉中混有铝粉2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ②FeCl2溶液中混有CuCl2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
    ③FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B2-和D3+的电子层结构相同，A-的电子层结构与氦相同，C是同周期原子半径最大的元素，下列说法错误的是（　　）
    A．离子半径：B2-＞D3+
    B．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＞D
    C．失电子能力：A＞C
    D．A与B可形成共价化合物：A2B、A2B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，46g有机物C2H60中含有极性键的数目一定为7NA
    B．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目一定为4NA
    C．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数一定为3NA
    D．标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照时充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．磷矿石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式
    存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：

    部分物质的相关性质如下：
    熔点/℃沸点/℃备注
    白磷44280.5
    PH3-133.8-87.8难溶于水、有还原性
    SiF4-90-86易水解
    回答下列问题：
    （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%%；
    （2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
    （3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
    （4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3．（均填化学式）
    （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
    B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
    C．B与C形成的化合物中一定含有共价键
    D．A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键

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