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    10．已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（　　）
    A．262.6kJ/molB．-131.3kJ/molC．-352.3kJ/molD．+131.3kJ/mol

    分析 依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应焓变与起始和终了状态有关，与变化过程无关．

    解答 解：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0KJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=-483.6KJ/mol
    依据盖斯定律$\frac{①-②}{2}$得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol；
    故选D．

    点评 本题考查热化学方程式和盖斯定律计算，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．标准状况下，11.2LCO2的物质的量0.5 mol，质量22g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸来测溶液的pH
    B．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴
    C．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO4•5H2O
    D．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-═2I2+2H2O
    C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH-
    B．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀的质量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    C．向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
    D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知D、M、H是常见得非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体．J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC．K只知含有CO或CO2中的一种或两种．它们关系如图所示：

    （1）写出A物质中所含金属元素在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族．
    （2）写出化合物L的电子式：．反应②的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）向图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O．
    （4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用①（填序号）方法
    ①热还原法      ②电解法       ③热分解法
    其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为8mol．
    （5）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示原电池，负极的电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，当反应转移2mol电子时，负极质量增加96克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸
    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
    C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸
    D．石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某水样中要检验出H+、SO42-、Cl-离子，三位学生进行了如下不同的实验：
    甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入稍过量BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液．
    乙同学：取少量溶液先加入稍过量Ba（NO3）2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末．
    （1）评价二位同学实验的合理性．甲不合理 乙合理（填“合理”或“不合理”）．如不合理，请说明原因甲加入BaCl2溶液引入Cl-，干扰Cl-的检验（如合理，此空不填）
    （2）甲同学所加的BaCl2溶液应该是稍过量的，判断该试剂过量的方法是：）静置浊液，待分层后向上层清液继续滴加BaCl2溶液（或取上层清液少量于试管，继续滴加BaCl2溶液），若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107 t左右．氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法．完成下列填空：
    （1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸．还需要饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液（填写试剂或溶液名称）．
    （2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精（成分为Ca（ClO）2、CaCl2）反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸100mL．
    （3）实验室通常用向上排空气法收集氯气．设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气．用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体
    （4）工业上用电石-乙炔法生产氯乙烯的反应如下：
    CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO；CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2；HC≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl
    电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源．电石-乙炔法的缺点是：高耗能 会污染环境．

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