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    11．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（　　）
    A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化
    C．氯化钠和铁的熔化D．乙醇的蒸发和氧化铝的熔化

    分析 A．碘和干冰都属于分子晶体，存在分子间作用力；
    B．二氧化硅为原子晶体，生石灰属于离子晶体；
    C．氯化钠属于离子晶体，铁属于金属晶体；
    D．乙醇属于分子晶体，氧化铝属于离子晶体．

    解答 解：A．碘和干冰都属于分子晶体，存在分子间作用力，碘和干冰的升华时克服的都是分子间作用力，故A正确；
    B．二氧化硅为原子晶体，生石灰属于离子晶体，熔化时克服的作用力不同，故B错误；
    C．氯化钠属于离子晶体，铁属于金属晶体，熔化时克服的作用力不同，故C错误；
    D．乙醇属于分子晶体属于分子晶体，存在分子间作用力，氧化铝属于离子晶体，存在离子键，熔化时克服的作用力不同，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别，题目难度不大，注意晶体类型的判断，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（　　）
    A．榄香烯的分子式为C15H20
    B．榄香烯属于芳香烃
    C．1 mol 榄香烯最多能和6 mol H2反应
    D．榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室提供纯锌、纯铜片和500mL 0.4mol•L-1的H2SO4溶液、导线、1 000mL量筒．试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．
    （1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要用导线把a、b两电极连接起来．
    （2）a电极材料为纯锌片，其电极反应式为Zn-2e-═Zn2+
    b电极材料为纯铜片，其电极反应式为2H++2e-═H2↑．
    （3）当量筒中收集672mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为0.06mol；此时正极材料与负极材料的质量差为1.95g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为提纯表中的物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
    编号被提纯物质除杂试剂分离方法
    ①苯甲酸（不溶于水的杂质）水过滤、重结晶
    ②乙酸乙酯（醋酸）氢氧化钠溶液分液
    ③乙醇（4%的水）生石灰蒸馏
    ④二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气
    A．①②B．①③C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可能与其大量共存（　　）
    A．K+、Na+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO32-、Cl-
    C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、Cu2+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化属于吸热反应的是（　　）
    A．碘的升华B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌
    C．生石灰与水反应D．浓硫酸稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业合成甲醇反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H请回答下列问题：
    （1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
    ①△H＜0（填“＞”或“＜”）
    ②上述反应不一定能自发进行（填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”）
    （2）某温度下，将3molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，测得平衡时c（CO）=0.5mol•L-1
    ①上述反应的平衡常数K=2
    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列说法不正确的是a
    a．氢气的浓度减小
    b．逆反应速率加快
    c．CO的转化率增大
    ③若保持温度不变，将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH．欲使平衡混合物中各组分分数与原平衡相同，则a、b之间的关系为b=2a；欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是2＜c≤3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．阅读下表短周期主族元素的相关系信息．
    元素代号相关信息
    AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
    BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    C在第3周期元素中，C的离子半径简单最小
    DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
    E所有有机物中都含有E元素
    请回答：
    （1）写出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的简单离子的结构示意图：．
    （2）X的化学式为NaClO．
    （3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于离子化合物（填“离子”或“共价”“化合物”）．存在的化学键是离子键、共价键．
    （5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物水合物反应，其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列存在顺反异构的有机物是（　　）
    A．CH3CH=CH2B．Br2C=CHCH2COOHC．D．

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