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    17．对下列事实的解释正确的是（　　）
    A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
    B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸
    C．向50 mL 18 mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
    D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

    分析 A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，但二氧化硫有还原性；
    B．BaSO4难溶于水和酸，具有不易被X射线透过的特点；
    C．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后稀硫酸和铜不反应；
    D．常温下铝、铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化现象．

    解答 解：A．同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应，遵循价态归中不交叉，SO2中S显+4价，浓硫酸硫酸中S显+6价，无中间价态，所以SO2虽具有还原性气体，但不能被浓硫酸浓硫酸氧化，故A错误；
    B．难溶于水也难溶于酸的BaSO4没有毒，还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用做X射线透视胃肠的内服药剂--“钡餐”，故B正确；
    C．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后稀硫酸和铜不反应，向50mL18mol•L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，故C错误；
    D．常温下铝、铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化，发生的是氧化还原反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质性质的分析判断，主要是二氧化硫、硫酸钡、浓硫酸、浓硝酸和铝的性质应用，注意浓硫酸随反应进行浓度减小变化为稀硫酸不再发生反应，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列图示实验装置正确的是（　　）
    A．
    制乙烯    		B．
    测量SO2的体积    		C．
    铁丝燃烧    		D．
    喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图，在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液．
    （1）锌为负极，电极上发生的是氧化反应（填“氧化“或“还原“），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    （2）银为正极，电极上发生的是还原反应（填“氧化“或“还原“），电极反应式Cu2++2e-=Cu．
    （3）银片上观察到的现象是有红色物质析出；电路中有0.5mol电子通过时，银片质量增加16g．
    （4）把A、B、C、D四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，C为负极；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，B极上有大量气泡．则四块金属的活泼性从强到弱的顺序是A＞C＞D＞B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．苯与浓硫酸反应生成苯磺酸和水：+HO-SO3H$\stackrel{70℃～80℃}{→}$+H2O，该反应属于（　　）
    A．置换反应B．中和反应C．复分解反应D．取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐．
    （1）实验室中可将FeCl3溶液蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；再将FeCl3•6H2O在HCl的气氛中加热脱水，得到无水FeCl3．
    （2）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1，.1×10-36）．
    （3）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的实验流程所示：

    ①为抑制FeCl3水解，溶液X为（浓）盐酸．
    ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+．
    ③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
    ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器甲（填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是c．
    a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
    b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法，正确的是（　　）
    A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
    C．s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性
    D．s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列除杂方案正确的是（　　）
    选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
    ACO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液，浓H2SO4洗气
    B乙酸乙酯乙酸过量的饱和碳酸钠溶液分液
    CNa2CO3（s）NaHCO3（s）无需添加灼烧
    D甲烷乙烯酸性KMnO4，浓H2SO4洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列所采取的分离方法正确的是（　　）
    A．由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来
    B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
    C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸
    D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离

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