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    3．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S．
    （1）该反应中，Fe3+体现氧化性．
    （2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+．
    （3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
    实验操作2小时后Cu2+浸出率/%
    I加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液78.2
    II加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气90.8
    III加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液98.0
    ①对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是通入O2后，发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，总反应的平衡正向移动．
    ②由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
    ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
    ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
    为证明该催化原理，进行如下实验：
    a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中无明显现象，证明发生反应 i．
    b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol•L-1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
    （4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：

    ①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是Fe3++e-═Fe2+．
    ②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）3溶液再生．

    分析 （1）氧化还原反应中元素化合价降低最氧化剂被还原；
    （2）总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S，负极是CuFeS2失电子发生氧化反应；
    （3）①一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末，加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，发生反应生成亚铁离子、铜离子和单质硫，其中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，反应正向进行程度增大；
    ②a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置，溶液中无银离子；
    b．证明发生反应 iiAg2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S，选择溶液需要溶解Ag2S粉末生成银离子来验证银离子的存在；
    （4）①浸取液中含过量的铁离子，铁离子氧化性大于铜优先放电；
    ②Fe2+在阳极失电子生成Fe3+，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室；

    解答 解：（1）CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S，反应中铁元素化合价+3价变化为+2价，做氧化剂被还原发生还原反应，
    故答案为：氧化；
    （2）CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S，负极是CuFeS2失电子发生氧化反应，电极反应为：CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+，
    故答案为：CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+；
    （3）①一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末，加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，发生反应生成亚铁离子、铜离子和单质硫，其中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，通入O2后，发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，总反应的平衡正向移动，
    故答案为：通入O2后，发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，总反应的平衡正向移动；
    ②a．无明显现象；    
    b．pH=1的0.10 mol•L-1Fe2（SO4）3溶液；
    （4）①电解初期，阴极没有铜析出．浸取液中含过量的铁离子，铁离子氧化性大于铜优先放电，电极反应Fe3++e-═Fe2+，
    故答案为：Fe3++e-═Fe2+；
    ②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）3溶液再生，
    故答案为：Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）3溶液再生；

    点评 本题考查了氧化还原反应、性质实验验证、电极原理的理解和电极反应书写，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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    19．下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是（　　）
       
    A．吸收氨气B．中和热的测定C．分离溴苯和苯的混合物D．除去SO2气体中的HCl
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    14．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
    Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
    （1）过程Ⅰ除去的离子是SO42-，对应的离子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓．
    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如表：
    CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
    2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
    ①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完
    ②除去Mg2+的离子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑
    （3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：

    过程Ⅳ除去的离子是NH4+、I-．

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    11．下列说法正确的是（　　）
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    下列有关说法正确的是（　　）
    A．图1中b点对应的平衡常数K值大于c点
    B．图1中a点对应的H2的转化率等于30%
    C．图2中电极M上发生还原反应
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    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
    （2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S；在验证过程中必须用全部除去．请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入括号，并在短线上写出装置内所放的化学药品．

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    （3）乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2=CH-CCH（乙烯基乙炔），该物质是合成橡胶的重要原料．下列对该物质的判断中错误的是ACD
    A．该物质既是CH2=CH2的同系物，又是CHCH的同系物
    B．该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，均发生加成反应
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    D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
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