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    有X、Z、W三种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

    粒子代码

    X

    Z

    W

    原子核数目

    单核

    同元素构成的两核

    同元素构成的两核

    粒子的电性

    电中性

    两个负电荷

    电中性

    （1）X的氧化物晶体中含有化学键类型是_____________。

    （2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为_____________。

    （3）组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，产物为无毒物质，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应式为____ 。在常温下，用该电池电解1.5 L 1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LW的简单氯化物时，NaCl溶液的pH=

    (假设电解过程中溶液的体积不变)。

    （4）M原子核外比X原子多2个电子。可逆反应2MO2(气)+O2(气)2MO3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1molO2和2mol MO2，使气体体积V(A)=V(B)，在相同温度下反应。则：达平衡所需时间：t(A)___________t (B)(填“>”、“<”、“=”，或“无法确定”，下同)。平衡时MO2的转化率：a(A)_____________a(B)。

    （5）欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有 (填序号)。

    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态

    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    练习册系列答案
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