下列变化过程中,只破坏共价键的是
A.冰变水 B.将Na2SO4熔融呈液态
C.HCl溶于水得盐酸 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
科目:高中化学 来源: 题型:
把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示,回答下列问题:
(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因 ,有关的离子方程式为 ;
(2)曲线由b→c段,产生氢气的速率逐渐增大的主要原因 ;
(3)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 。
(4) 在b到c这段时间内,收集到氢气VL(标准状况),则这段时间内用硫酸表示的
平均速率为 mol/(L·s)(假设反应前后溶液体积不变)。
(5) 对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应,下列措施能减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量的是 。
①加NaOH固体;②加BaCl2溶液;③加KNO3溶液;④加H2O;⑤加CH3COONa固体;⑥加小苏打溶液;⑦加少量CuSO4溶液;⑧加Na2SO4溶液;⑨将2 mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸 ;⑩将镁条换成镁粉。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定条件下,RO与R-可发生反应:RO+5R-+6H+== 3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO中的R只能被还原
C.R2在常温常压下一定是气体
D.若1 mol RO参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4,该元素的一种同位素中含有46个中子,它的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为0.64,
试确定该元素在在元素周期表中的位置(要求写出推断过程,没有推断过程不给分)
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科目:高中化学 来源: 题型:
⑴有下列物质:①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾;
⑥乙醇; ⑦稀硫酸; ⑧金刚石; ⑨二氧化硫 ; ⑩冰醋酸。
其中能导电的有 ;属于非电解质的有 ;
属于强电解质的有 ;(填序号)
⑵常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈 性,溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是:c(NH4+) c(Cl-);
⑶常温下,0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14,常温下,pH=2的盐酸和pH=12的氨水,分别加水稀释10倍后,两溶液的pH之和 14(填>,<或=)
⑷用物质的量浓度为0.04 mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1.0×10-3 mol·L-1的氨水溶液20mL,消耗盐酸12.5mL,则此氨水物质的量浓度为 mol·L-1;电离度为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是
A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4C1的热稳性比较好
B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体
C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅
D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深
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