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    9．在含有FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　　）
    A．FeOB．FeC．Fe（OH）3D．Fe2O3

    分析 硫酸亚铁溶液中加入金属钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁在空气中灼烧分解生成氧化铁．

    解答 解：硫酸亚铁溶液中加入金属钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，反应为2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4，
    氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    氢氧化铁在空气中灼烧分解生成氧化铁，反应为2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，故最后得到的固体为氧化铁，
    故选D．

    点评 本题考查铁及其化合物性质的分析应用，侧重于元素化合物知识的综合理解与运用，难度不大．注意：灼烧氢氧化亚铁、氢氧化铁固体得到的固体都是氧化铁，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大．它们分属于不同主族，这四种元素的原子电子层数之和为8．A、B、C、D依次为a、b、c、d的单质，甲、乙、丙分子内原子数依次为4、3、2．在一定条件下可以发生如图所示的化合反应．
    （1）将甲和丙两气体混合后产生白烟，则丁的电子式是，若将甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
    （2）写出一种由a、b、c、d四种元素组成的化合物的化学式NH4ClO，该化合物形成的晶体是离子晶体（填晶体类型）．
    （3）高温时，甲与C在催化剂作用下加热可以发生反应．该反应是工业生产某强酸的重要环节，若将12.8g铜与一定量的该浓酸反应，铜消耗完时，共产生气体4.48L（标准情况），则所消耗的酸的物质的量是0.6 mol，所得气体的平均摩尔质量为38g/mol．
    （4）t℃时，将2molA和2molB通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物B还剩余1.6mol．请填写下列空白：
    从反应开始至达到化学平衡，生成甲的平均反应速率为0.2mol/（L•min），平衡时A的转化率为60%，容器中反应前后的压强比为5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，能与醋酸发生反应的是（　　）
    ①石蕊  ②乙醇 ③氢氧化铜  ④金属铝  ⑤氧化镁  ⑥碳酸钙．
    A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体约占试管容积的
    （　　）
    A．$\frac{2}{3}$B．$\frac{1}{2}$C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．将一定量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应．
    （1）溶液中剩有a g铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下），求：
    ①写出所得溶液中溶质成分；
    ②求硝酸的物质的量浓度．
    （2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸，又有气体产生，若该气体为纯净物，遇到空气变为红棕色，且此时容器中剩余铁粉b g（b＞0），
    求：①（a-b）最大值；
    ②当（a-b）取最大值时，确定此时溶液中溶质成分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．探究实验室制取干燥纯净的氯气及验证其部分性质，某同学设计如图所示实验装置：
    （1）A装置中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）C装置中能看到的现象是充满黄绿色气体．
    （3）D装置溶液中发生反应的化学方程式是Cl2+2FeCl2=2FeCl3．检验D装置溶液反应后的产物，可用KSCN溶液，现象是溶液变红色，D装置浸有NaOH溶液的棉花堵住试管口，其作用是吸收氯气，发生反应的 化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）装置B的作用是储存多余的氯气．
    （5）用该装置制取的氯气可能含有杂质，原因是盐酸、水易挥发，改进的方法是B、C之间添加除杂装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（　　）
    A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制
    B．硅燃烧可以放出较多的热量
    C．自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅
    D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有机物 A 的键线式为，有机物 B 与等物质的量的 H2发生加成反应可得到有机物 A．则：
    （1）用系统命名法命名有机物 A，其名称为2，2，3-三甲基戊烷．
    （2）A 的同分异构体中，其一氯代物只有一种的结构简式为（CH3）3C-C（CH3）3．
    （3）符合题干条件的有机物 B 有存在顺反异构的分子，请用系统命名法为它命名：3，4，4-三甲基-2-戊烯（不用区分顺式和反式）；该分子中能处于同一平面上的原子最多有10个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在温度不变的条件下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A．容器中SO2、O2、SO3共存
    B．SO2与SO3的浓度相等
    C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．反应容器中压强不随时间变化

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