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    10．写出下列反应的离子方程式：
    铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    稀硫酸与氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O．

    分析 铁和硫酸铜发生置换反应生成Cu和亚铁离子；
    钠和水反应生成NaOH和氢气；
    稀硫酸和NaOH以1：2反应生成硫酸钠和水．

    解答 解：铁和硫酸铜发生置换反应生成Cu和亚铁离子；
    钠和水反应生成NaOH和氢气；
    稀硫酸和NaOH以1：2反应生成硫酸钠和水，
    离子反应方程式分别为Fe+Cu2+=Fe2++Cu、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、H++OH-=H2O，
    故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；H++OH-=H2O．

    点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确物质性质、离子反应方程式特点是解本题关键，注意有些反应还与反应物的量有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩十种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：氩（填元素名称）．元素⑨在周期表中的位置为第四周期第IA族．
    （2）①②③三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是H2O（填化学式），④⑤⑨三种元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）．
    （3）③④⑤⑥四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．（用离子符号表示）
    （4）元素①和③形成的三原子化合物的结构式为：O=C=O，元素②的氢化物的电子式为，写出实验室制取该氢化物的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“离子”、“分子”或“原子”）晶体，用电子式表示该化合物的形成过程：．
    （6）用一个化学方程式说明⑥和⑦的非金属性相对强弱：Cl2+H2S=2HCl+S↓或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X是一种重要的工业原料，X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X $\stackrel{160℃}{→}$HCNO+NH3（已配平）．完成下列填空：
    （1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是C
    （2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事实是c．
    a．最高价氧化物对应水化物的酸性          b．单质与H2反应的难易程度
    c．两两形成化合物中元素的化合价          d．元素原子半径的大小
    工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
    2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）
    （3）上述反应转移3mol电子，生成N20.5mol．
    （4）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X结构为．
    （5）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：H-O-C≡N、H-N=C=O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学．请同学们根据所给信息，回答化学问题．
    （1）化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是B
    A．二氧化氮具有还原性，因此可用于自来水的杀菌消毒
    B．可以用Si2N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
    C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
    D．使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
    （2）已知：
    物质/25℃Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
    溶解度/g1.5×10-43.0×10-39.0×10-1
    为了除去MgCl2晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入足量的Mg（OH）2，充分反应，过滤，结晶．离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
    （3）盐酸肼（N2H4Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式：N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是D（填字母）．
    A．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（[N2H3•H2O]+）+（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C．c（Cl-）＞c（[N2H3•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．c（Cl-）＞c（N2${H}_{4}^{2+}$）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能在无色的酸性溶液中大量共存的是下列各组中的离子，（　　）
    A．Mg2+、SO42-、K+B．ClO -、Na+、Cl-C．Cu2+、NO3-、NH4 +D．Ag+、NO3-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．X是电源的负极
    B．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
    C．总反应可表示为：H2O+CO2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+CO+O2
    D．阴极的反应式是：H2O+2e-═H2+O2ˉ  CO2+2e-═CO+O2ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
    ①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；G是一种红棕色粉末．
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （2）化合物I的电子式为，它的空间结构是直线型；
    （3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量0.64g，写出相关离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；若该反应中转移了0.3mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为3.36L．
    （5）将标准状况下2.24L化合物I气体通入到100mL　1.5mol/LNaOH溶液中，试通过计算确定反应后溶液溶质主要成分为Na2CO3、NaHCO3．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某溶液中只含有K+，Mg2+，NO3-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Mg2+和 SO42-的离子个数比为（　　）
    A．2：3B．1：4C．3：4D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．
    （1）Y离子的结构示意图是．
    （2）X、Y形成营养素甲、甲的电子式是．
    （3）Y和Z形成的化合物乙中，两种离子的电子层排布相同，用电子式表示乙的形成过程．
    （4）Z单质与甲反应的生成物中，含有的化学键种类是离子键、共价键．
    （5）Y和W形成化合物丙，下列有关丙的说法正确的是acd．
    a．能与盐酸反应
    b．不能与氢氧化钠溶液反应
    c．有较高熔点
    d．工业用电解法还原丙制备W
    （6）元素Y、W、R组成化合物丁，丁中R的质量分数是a%，W的质量分数是1-3a%，丁的水溶液显酸性（“酸性”“碱性”或者“中性”）；结合化学用语说明原因：溶液中Al3+发生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+H+，破坏水的电离平衡．

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