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    已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是

    A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热

    B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热

    C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热

    D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热

    B

    【解析】

    试题分析：根据“先拐先平，温高压大”，当压强相同时，温度为T2的先达到平衡，说明温度是T2大于T1。但温度越高，反应物的含量越低，所以正反应是吸热反应。当温度相同时，压强为P2的先达到平衡，说明P2大于P1，压强越大，反应物的含量越高，所以正反应是体积增大的反应，即m＋n＜r；选B。

    考点：考查化学平衡图像。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）在101kPa时，H2在1．00molO2中完全燃烧生成2．00mol液态H2O。 放出571．6kJ的热量，

    表示H2燃烧的热化学方程式为_____ _____ ____。

    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。 则表示甲醇

    燃烧热的热化学方程式为__________________________________________ ______

    （3）已知：已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437．3 kJ·mol一1

    H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285．8 kJ·mol一1

    CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283．0 kJ·mol一1

    则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是

    _______________________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

    A．K 2SO4晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是

    A．若c(OH－)＞c(H＋)，a＝b B．若c(K＋)＞c(CH3COO－)，a＞b

    C．若c(OH－)＝c(H＋)，a＞b D．若c(K＋)＜c(CH3COO－)，a＜b

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

    B．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者大于后者

    C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

    D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)??C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L，则以下叙述正确的是

    A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同

    B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

    C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)

    D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）海水中含有非常丰富的化学资，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资综合利用的示意图。

    试回答下列问题：

    （1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为 价。

    （2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液，合理的操作顺序是 ①③（填序号）。

    （3）写出电解饱和食盐水的化学方程式 ，当转移0.2mol电子时，阴阳两极生成的气体体积之和是 （标准状况下）。

    （4）以海边贝壳为原料可以制取石灰乳，贝壳的主要化学成分为 （写化学式）。

    （5）目前，世界上生产的镁有60%自海水，由“母液”制“镁”的过程中，发生了 个复分解反应（填数目）。

    （6）电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，还可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成份

    是 （写化学式）。

    （7）溴主要以Br－形式存在于海水中，提取食盐后剩下的母液（也叫卤水）中，Br－的浓度较大，工业上 制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入卤水中，生成Br2，利用热空气将Br2吹出，Br2可用热空气吹出，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

    A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

    B．在常温常压下，2g H2含有的原子数为2NA

    C．在标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L

    D．0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作中，一定不需要加热的是

    A．萃取 B．蒸馏 C．蒸发 D．溶解

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