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    16．明矾水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；小苏打水溶液呈碱性，原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．把上述两溶液混合后呈现的现象有有白色沉淀产生和无色气体放出，反应现象的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

    分析 盐溶液中有弱才水解，明矾是硫酸铝钾，水溶液中溶解后，铝离子是弱碱阳离子，水溶液中水解溶液显酸性，小苏打是碳酸氢钠，溶液中碳酸氢根离子是弱酸阴离子，水溶液中水解显碱性，明矾和碳酸氢钠溶液混合，二者水解相互促进反应进行彻底生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；

    解答 解：明矾是硫酸铝钾，水溶液中溶解后，铝离子是弱碱阳离子，水溶液中水解溶液显酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，小苏打是碳酸氢钠，溶液中碳酸氢根离子是弱酸阴离子，水溶液中水解显碱性，水解离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，明矾和碳酸氢钠溶液混合，二者水解相互促进反应进行彻底生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应现象为：有白色沉淀产生和无色气体放出，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
    故答案为：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；碱；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；有白色沉淀产生和无色气体放出；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

    点评 本题考查了盐类水解的原理，离子方程式书写，水解相互促进的反应进行彻底生成沉淀和气体，离子方程式书写用等号，需要标注沉淀和气体，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验室保存化学试剂的方法中，因试剂与容器反应而选用不当的是（　　）
    A．
    硫磺颗粒    		B．
    浓硝酸    		C．
    硫酸钠溶液    		D．
    硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）NaOH的摩尔质量是40g/mol，标准状况下112mLCO2的物质的量是0.005mol，其质量是0.022g．
    （2）质子数为8，中子数为10的核素可表示为818O，该核素的原子结构示意图为．
    （3）一水合氨的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-．
    （4）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃01020305080100
    溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
    从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩；、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．再由FeCl3•6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体，得到无水FeCl3．
    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=4×10-8mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）．
    （4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-．
    （5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式Fe（OH）3．请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．常温下，将pH=2的酸溶液和pH=12的苛性钠溶液等体积混合后，则溶液中（　　）
    A．pH=7B．pH≥7C．pH≤7D．C（H+）•C（OH-）=10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
    I．一定条件下，将1molN2（g）和3molH2（g）投入某密闭容器中，当反应物的转化率为50%时，反应放出46.2kJ的热量．
    （1）写出合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （2）某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=3.0×104，如果在体积恒定为1L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，则反应逆向进行 （填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”）．
    （3）该温度下，在体积恒定为1L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是C．
    A．1molN2、3molH2和2molNH3    B．1molN2和3molH2
    C．2molN2和6molH2        D．1molN2和2.8molH2．
    Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
    （4）室温下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分别加入少量的①Na2CO3固体 ②FeCl3固体 ③KCl固体，所得溶液中NH4+的浓度由大到小的顺序是②③①（用编号表示）
    （5）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    的沉淀是Cu（OH）2，生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
    （室温时KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子结构示意图是．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
    每生成1mol P4时，就有20mol电子发生转移．
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
    C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol•L-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是$\frac{{a{V_1}-0.5b{V_2}}}{1000}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

    （1）写出框图中物质A、D、F、G分别指代物质的化学式：A．H2D．CO2  F．Na2CO3G．O2
    （2）写出 ⑤反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
    在⑤反应中当有6.6gD 足量的Na2O2参加反应时会造成固体增重4.2克．
    （3）写出④的离子反应方程式2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．的系统命名为2，2，4，4，5-五甲基-3-二乙基己烷
    B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂
    C．等物质的量的乙烯和乙醇的耗氧量相同
    D．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

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