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    10．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．医用酒精B．干冰C．清新空气D．加碘食盐

    分析 纯净物是由一种物质组成的物质，纯净物的特征是只有一种物质，据此解题．

    解答 解：A．医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，故A错误；
    B．干冰只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，故B正确；
    C．清新空气中含有氮气氧气等多种物质，属于混合物，故C错误；
    D．加碘食盐中含有食盐和含有碘元素的物质，属于混合物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查了常见物质的分类，难度不大，可以依据物质的组成种类进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A．水溶液中：Na+、K+、N03-
    B．空气中：CO2、S02、NO
    C．氢氧化铁胶体中：H+、K+、I-
    D．高锰酸钾溶液中：H+、S042-、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某有机物的结构简式如图．下列有关它的说法正确的是（　　）
    A．该有机物含有一种官能团B．该有机物含有一个手性碳原子
    C．分子式为C14H8Cl5D．1mol该物质能与6mol H2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（　　）
    A．增大A的浓度B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．钠与冷水的反应
    B．甲烷在氧气中的燃烧反应
    C．灼热的木炭与CO2反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分液漏斗在使用前，必须进行的操作是（　　）
    A．打开活塞B．拔下玻璃塞C．检查是否漏水D．检查是否干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．CCl4的比例模型示意图为B．的名称为2，6-二甲基3乙基庚烷
    C．化合物有4种一氯代物D．1mol最多能与4molNaOH完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol，1.08g FeClx样品中含有氯离子物质的量为$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$=0.020mol，解得x=3（列出计算过程）．
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为80%．
    （3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳素利用是环保科学家研究的热点课题．
    I．某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如表数据：
    实验组温度/℃起始量（mol）平衡量（mol）达到平衡所
    需要时间/min
    CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
    I80022x15
    II900120.50.5T1
    III90022aaT2
    （1）实验I中，前5min的反应速率υ（CO2）=0.1mol/（L．min）．
    （2）下列能判断在800℃实验条件下CO（g）与H2O（g）反应一定达到平衡状态的是BD．
    A．容器内压强不再变化     B．n2（H2）=n（H2O）•n（CO）
    C．混合气体密度不变       D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
    （3）实验II和III中CO的平衡转化率：αII（CO）＞αIII（CO） （填：＞、＜或=，下同），T1＞T2，a=$\sqrt{3}$-1（填精确数值）．
    （4）若实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O（g）的转化率随时间变化的示意图如图所示，b点υ正＞υ逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．
    （5）CO和H2在一定条件下合成甲醇．甲醇/空气碱性燃料电池中，消耗32g甲醇，电池中有转移4.5mol电子．负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．该电池中电流效率为75%．（电流效率η=$\frac{实际转移电子数}{理论转移电子数}$×100%）

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