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【题目】(化学——选修5:有机化学基础)

我国科学家在合成、生产生物医用材料——新型增塑剂(DEHCH)方面获得重要进展,该增塑剂可由有机物D和L制备,其结构简式如下:

(1)有机物D的一种合成路线如下:

已知:

(R、R表示烃基或氢)

①由C2H4生成A的化学方程式是________

②试剂a是________

③写出B中所含官能团的名称________

④有机物D的结构简式是________

(2)增塑剂(DEHCH)的合成路线如下:

已知:

⑤D→M的化学方程式是________

⑥有机物L的分子式为C4H2O3,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。W的结构简式是________

⑦以Y和Q为原料合成DEHCH分为两步反应,写出有关化合物的结构简式:

中间产物的结构简式是________,反应a的反应类型是________

【答案】CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br NaOH/CH3CH2OH 碳碳双键、醛基 CH3CH2CH2CH2OH 2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O 酯化反应

【解析】

乙烯与溴水发生加成反应产生12-二溴乙烷,该物质在NaOH乙醇溶液中发生消去反应产生乙炔,乙炔与水加成变为乙醛,乙醛在稀NaOH水溶液中发生分子间脱水生成CH3CH=CH-CHO,该物质与氢气发生完全加成变为丁醇,丁醇催化氧化变为丁醛,丁醛在稀NaOH水溶液中发生分子间脱水生成CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHOCH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO与氢气加成生成YCH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH),YQ反应产生中间产物,然后中间产物再与Y发生酯化反应就得到该增塑剂。

(1)①乙烯与溴水发生加成反应,生成1,2-二溴乙烷,所以由C2H4生成A的化学方程式是CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br;②1,2-二溴乙烷与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应,生成乙炔CH≡CH和NaBr及水,反应方程式是CH2Br-CH2Br+2NaOHCH≡CH+2NaBr+2H2O,所以试剂aNaOH/CH3CH2OH

③CH≡CH与水在催化剂存在时,加热,发生加成反应产生乙醛CH3CHO2个分子的乙醛在稀NaOH溶液中加热发生反应,产生BCH3CH=CH-CHO,所以B中所含官能团的名称碳碳双键、醛基;

CH3CH=CH-CHOH2Ni催化下,加热,发生加成反应产生CH3CH2CH2CH2OH,反应方程式是:CH3CH=CH-CHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH,所以有机物D的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH

(2)CH3CH2CH2CH2OHCu催化下,加热杯氧气氧化为CH3CH2CH2CHO,反应方程式是2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O

②有机物L的分子式为C4H2O3,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子,则LCH2=CH-CH=CH2发生加成反应,产生WW的结构简式是WH2发生加成反应,产生Q,结构简式是:M结构简式是CH3CH2CH2CHOM在稀碱溶液中,在加热时发生反应产生XCH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHOX与氢气发生加成反应产生YCH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OHYQ反应产生中间产物:,该物质与Y发生酯化反应,产生,即DEHCH

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:

t/min

0

20

40

60

80

c(H2O2)/molL1

0.80

0.40

0.20

0.10

0.05

H2O2的分解反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”).

②该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为________molL1 min1

③如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则共产生O2________g.

A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)常温下,有pH值为12NaOH溶液100 mL,欲将其pH值变为11,采取下列三种措施(设混合后溶液的体积等于两混合溶液体积之和)。请回答有关问题:

①若加水,应加入约________ mL。

②若用pH=10NaOH溶液,应加入此NaOH溶液________ mL。

③若用pH=2的盐酸,应加入________ mL。

(2)pH=2HA、HB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL, pH的变化如图所示

①稀释前两溶液的浓度c(HA)________c(HB)(填>.<.=,或无法确定)

HB _______ 是弱酸 (一定”、“可能一定不”)

③若 a = 5,则HA酸是否是强酸 ____(一定是”、“可能是”、 “一定不是无法确定”)

④稀释后的溶液中,由水电离产生的c(H+): HA_____ HB(填>.<.=,或无法确定)

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【题目】在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO,实验结果如下:

实验

电压

U1

U2

U3

现象

a极产生少量气泡,b极无明显气泡

a极产生较多气泡,b极产生少量气泡

a极产生大量气泡,b极逸出大量黄绿色气体

下列分析不正确的是

A. ①、②、③中,a极均发生了还原反应

B. ①、②、③中均能发生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

C. 电解时OH- b极向a极移动

D. 不宜采用实验③的电压制备NaClO

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【题目】下列实验过程中发生取代反应的是( )

A.乙烷与Cl2混合在光照条件下反应

B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C.十六烷催化加热得到辛烷和辛烯

D.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色

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【题目】下列说法错误的是( )

A.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

B.含碳元素的化合物都是有机化合物

C.蛋白质水解最终生成氨基酸

D.乙烯、苯分子中的所有原子在同一平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Fe3O4呈黑色、有磁性,应用广泛。以Fe3O4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。

(1)检验Fe3O4中铁元素的价态:用盐酸溶解Fe3O4,取少量滴加______,溶液变红;另取少量滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀。

(2)氧化—沉淀法制备Fe3O4

Ⅰ.向稀硫酸中加入过量铁粉,得到FeSO4溶液。空气中存在O2,由于_______(用离子方程式表示),可产生Fe3+。过量铁粉的作用是除去Fe3+

Ⅱ.在N2保护下,向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液,搅拌,得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3溶液滴入浊液中,充分反应得到Fe3O4

①用湿润红色石蕊试纸检验产物,_______(填现象),证明生成了NH3

____Fe(OH)2+_____NO3-=________(将反应补充完整)。

(3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图所示。

下列分析正确的是________

aKH2PO4的水溶液中:c(H+)c(OH-)

bK2HPO4 溶液显碱性,原因是HPO42-的水解程度大于其电离程度

cH3PO4是强电解质,在溶液中完全电离

(4)Fe3O4加到KH2PO4溶液中,调节溶液pHpH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷的影响:pH6.8Fe3O4表面带正电荷;pH6.8Fe3O4表面带负电荷;pH=6.8Fe3O4表面不带电荷。Fe3O4对含磷微粒的去除率随pH的变化如下。

pH=3时,吸附的主要微粒是_______

②与pH=5时相比,pH=9时的去除率明显下降,原因是:_________

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【题目】大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是(

A. NO2不是酸性氧化物B. O2O3是氧的两种同素异形体

C. 反应I属于氧化还原反应D. 烟雾是一种固溶胶,其分散剂是空气

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【题目】在标准状况下,COCO2混合气体的质量为32g,体积为22.4L,则其中CO所占的体积为_______CO2所占的质量为_______CO2分子数为_______

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