【题目】二硫代磷酸锌( 
)是一种表面活性剂，能够提高橡胶的抓着力、耐磨性。请回答下列问题：
(1)二硫代磷酸锌结构中，P的杂化方式为__________________，C1、P、S的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。
(2)Zn2+的价层电子排布式为________________，锌能够跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2-，不考虑空间构型，[Zn(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________________。
(3)硫元素能形成多种含氧酸，两分子硫酸脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)，则1mol焦硫酸中含有硫氧键的数目为____________；用价层电子互斥理论判断并解释SO32-与SO42-键角的相对大小。
(4)纤锌矿的六方晶体结构如图所示，该晶胞的化学式为___________，其晶胞参数分别为a pm和b pm，则该晶体的密度为____________________g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。
【答案】sp3 Cl>P>S 3d10 
8NA ZnS 
【解析】
(1)根据二硫代磷酸锌结构判断杂化方式；同周期中，第一电离能随原子序数的增大而增大，而P的最外层电子处于半充满状态，较稳定；
(2) Zn失去最外层电子后形成Zn2+；[Zn(OH)4]2-中，Zn2+与OH-形成4条配位键；
(3)两分子硫酸脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)时，硫氧键的数目未变；
(4)根据纤锌矿晶体的结构，Zn在顶点、面心和内部，S在棱上和内部；根据密度=
进行计算。
(1)根据二硫代磷酸锌结构，P含有4条σ键，无孤电子对，则杂化方式为sp3；同周期中，第一电离能随原子序数的增大而增大，而P的价层电子排布式为3s23p3，处于半充满状态，较稳定，则其第一电离能高于S的，第一电离能由大到小的顺序为Cl>P>S；
(2) Zn的价层电子排布式为3d104s2，其失去最外层电子后形成Zn2+，其价层电子排布式为3d10；[Zn(OH)4]2-中，Zn2+与OH-形成4条配位键，则结构示意图为
；
(3)硫酸分子中，S原子连接4个O原子，形成4条硫氧键，两分子硫酸脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)时，H-O键断开后的O原子连接了另一个硫酸分子中的S原子，硫氧键的数目未变，则1mol焦硫酸中含有硫氧键的数目为8NA；
(4)根据纤锌矿晶体的结构，Zn在顶点、面心和内部，个数=2×
+12×
+3=6，S在棱上和内部，个数=6×
+4=6，则化学式为ZnS；该晶胞的底面积为正六边形，则体积=
pm3，1mol晶胞的质量=（65+32）×6=582g；则晶体的密度==
=
g/cm3。
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量总和
B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA
C．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
D．在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4 L
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0
(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12mol·L－1。
该温度下此反应的平衡常数K ＝__________________________。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α (H2O)__________。
(2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1_____573K(填“>”、“<”或“=”)。
T/K | T1 | 573 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
(3)673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列有关叙述正确的是(填写序号)_________________。
A．c点表示n(NH3)和n (H2)相等
B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
C．e点和d点时反应的平衡常数相同
D．c点时正反应速率大于逆反应速率
(4)用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O
2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需
要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是______________。
(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索
利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_______________________。
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【题目】氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A.元素的电负性：N>O>H
B.氮气分子的电子式：
C.钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>② 
D.水中的氢键可以表示为：O—H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长
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【题目】如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答问题。
（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
（2）某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸，配制该溶液，经计算，需要用量筒量取___mL浓硫酸。
（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）________。
（4）下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是________。
A 用蒸馏水将量筒中残留的硫酸洗出合并 B 容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C 溶液未能冷却就定容 D 未洗涤烧杯和玻璃棒
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【题目】下列有关说法正确的是（ ）
A.臭氧的摩尔质量是48 g
B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
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【题目】氧化钡广泛用于玻璃、陶瓷工业，是制取过氧化钡和钡盐的原料。一种利用钡泥[含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]制取氧化钡的绿色工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)酸溶时，Ba(FeO2)2与稀硝酸反应的化学方程式为_____________________。
(2)产生滤渣1的反应离子方程式是____________________________________________。
(3)操作Ⅰ调pH=4～5的目的是_________________________________________________。
(4)过滤3所得母液应返回______________工序循环使用。
(5)Ba(NO3)2可用于汽车尾气中还原性气体的催化转化。科技工作者用H2模拟尾气中的还原性气体，研究Ba(NO3)2的催化还原过程。该过程分两步进行，如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应消耗的NH3与NO3－的物质的量之比是_________。
(6)“气体2”为混合气体。标准状况下a L“气体2”溶于水得到bL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_________________
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【题目】（1）6.4gM和17.0gN恰好完全反应，生成0.4molX和12.2gY，则X的摩尔质量为：___。
（2）实验室需要制备22.4L（标准状况）H2，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：（要求写出计算过程）
①至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？___
②生成的氯化锌的物质的量是多少？___
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为___。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为___。Q与水反应的化学方程式为__。
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