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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、27g Al3+所含离子数为NA
    B、11.2L氯气所含的原子数目为NA
    C、常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
    D、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据铝离子的质量计算出其物质的量及离子数；
    B、根据没有告诉是标准状况下进行判断；
    C、根据氧气的质量计算出氧气的物质的量及含有的氧原子数目；
    D、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断．
    解答： 解：A、27g铝离子的物质的量为1mol，1mol铝离子含有离子数为NA，故A正确；
    B、没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故B错误；
    C、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气含有2mol氧原子，所含的原子数目为2NA，故C正确；
    D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
    B、用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    C、向Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液   3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    D、用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂是（　　）
    A、ZnO
    B、K2CO3
    C、KOH
    D、CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
    B、将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c（H+）/c （CH3COOH）减小
    C、t℃时，某稀Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-12．向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合后溶液的pH=6
    D、10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总≥20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，正确的是通电（　　）
    A、FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe （OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe （OH）3↓+3H+
    B、用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O?2Cu+O2↑+4H+
    C、将SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
    D、向Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA
    B、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
    C、标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA
    D、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） …Ⅱ．

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②图中的P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数的值为
     
    ．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇．
    ③该反应的△H
     
    0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度                       B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
    ④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号 T（℃） N（CO）/n（H2） P（Mpa）
    i 150
    1
    3
    		 0.1
    ii
     
     
    		 5
    iii 350
     
    		 5
    a．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    b．根据反应ii的特点，在给出的坐标图2中，补画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
    t℃ 700 800 900 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（选填吸热、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    ．（多选扣分）
    A．容器压强不变       B．混合气体中c（X）不变  C．υ正（Z）=υ逆（W）      D．c（Z）=c（W）
    （4）在一定温度一定体积的密闭容器中．对于上述反应，加入2mol X达到平衡后物质X的体积分数为a；若再加入1mol X达到新的平衡时（Y足量），物质X的体积分数
     
    a（填大于、等于或小于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物．A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：D
     
    、乙
     

    （2）在反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是
     

    （3）写出下列反应离子方程式：
    反应①：
     

    反应③：
     

    气体乙与D物质溶液反应：
     

    （4）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是
     
    ，发生反应的化学方程式为
     
    、
     
    ．

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