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    13．短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大．在周期表中，A的原子半径最小．B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品．试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A氢；B碳；C氧；D钠．
    （2）E的原子结构示意图：．E的周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
    （3）F离子的符号：Cl-F离子结构示意图：
    （4）A、B组成的最简单化合物的名称是：甲烷．
    （5）写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    （6）C单质与D单质发生反应的产物有：Na2O、Na2O2（填化学式）．C、D组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH
    （7）能说明E的非金属性比F的非金属性弱（填“强”或“弱”）的事实是：氯气能从硫化钠溶液中置换出硫（举一例）

    分析 短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大，在周期表中，A的原子半径最小，则A为氢元素，B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素，C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，则D为钠元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则E为硫元素，D与F形成的化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素，据此答题．

    解答 解：短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大，在周期表中，A的原子半径最小，则A为氢元素，B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素，C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，则D为钠元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则E为硫元素，D与F形成的化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素．
    （1）根据上面的分析可知，A为氢，B为碳，C为氧，D为钠，故答案为：氢；碳；氧；钠；
    （2）E为硫元素，原子结构示意图为，在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族，故答案为：；第三周期第ⅥA族；
    （3）F为氯元素，离子的符号为Cl-，Cl-离子结构示意图为，故答案为：Cl-；；
    （4）A为氢元素，B为碳元素，A、B组成的最简单化合物的名称是甲烷，故答案为：甲烷；
    （5）CO2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    （6）C单质与D单质发生反应的产物有Na2O、Na2O2．C、D组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，
    故答案为：Na2O、Na2O2；Na2O+H2O=2NaOH；
    （7）E为硫元素，F为氯元素，根据元素周期律可知硫的非金属性弱于氯，能说明这一事实的是：氯气能从硫化钠溶液中置换出硫，或酸性：HClO4＞H2SO4，或稳定性：HCl＞H2S等，
    故答案为：弱；氯气能从硫化钠溶液中置换出硫．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）反应N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，K1、K2、K3之间的数量大小关系是K3＞K1＞K2．．
    （2）在298K时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间/s
    n/mol    		020406080100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.002mol•L-1•s-1；298K时该反应的平衡转化率=75%；反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）；
    （3）298K时，反应2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0达到平衡后，根据下列图象判断引起平衡移动的因素及平衡移动的方向：

    图（2）平衡将向正反应方向移动；图（3）引起平衡移动的因素是减小压强，图（4）引起平衡移动的因素是升高温度．

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    17．已知下列2个氧化还原反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②Cl2+2FeCl2═2FeCl3，则下列说法中正确的是（　　）
    A．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2B．氧化性：Fe3+＞I2＞Cl2
    C．还原性：I-＜Fe2+＜Cl-D．还原性：Cl-＜I-＜Fe2+

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    1．如图是制取溴苯的装置，试回答：
    （1）装置A中发生有机反应的化学方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
    （2）装置C中的现象是C中液面上方有白雾，溶液中有淡黄色沉淀生成．
    （3）如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当？否（填是或否）
    （4）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是C
    A．①②③④⑤B．④②③①⑤C．②④⑤③①D．②④①⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．原子序数依次增大A、B、C、D、E、F（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号）六种短周期元素．元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D+比F-少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如下图（元素按原子序数递增顺序连续排列），B、C两种元素分别能与A形成等电子的甲、乙两种分子，且两种分子中各原子的个数见下表：
    化合物甲乙
    原子个数比B：A=1：4C：A=1：3
    （1）元素F的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．
    （2）分子甲的空间构型为正四面体，该分子中B的原子轨道发生的是sp3杂化．
    （3）E单质属于分子晶体，E与A元素形成极性分子（填“极性”或“非极性”）
    （4）D在F中燃烧的产物属于离子晶体，其晶体中与D+最近且等距离的F-有6个．
    （5）C元素的第一电离能（I1）＞氧元素的第一电离能（I1）（填“＜”或“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D都是短周期元素，原子序数依次增大，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种4原子的有机分子M，其原子质量比依次为1：6：8．E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．
    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为sp2，1mol M中含有σ键的数目为3×6.02×1023．
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    （3）E+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，如图是E的某种氧化物 的晶胞结构示意图，其化学式可以表示为Cu2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关能量转换的说法正确的是（　　）
    A．风力发电是化学能转换为电能
    B．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能
    C．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能
    D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某反应：2A（g）?B（g）+C（g），在甲、乙两个容积都是1L，且不变的容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.5mol A，甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0.18mol/L且保持不变，乙容器中2s时B的物质的量浓度即达到0.18mol/L，且保持不变，则（　　）
    A．乙容器中使用了比甲容器更高的温度
    B．乙容器中加入了某种不与体系反应的气体，增大了容器内的压强
    C．乙容器中使用了催化剂
    D．乙容器中可能既升高了温度又使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
    B．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该浓硫酸62.5mL
    C．该硫酸浓度太大，不能用于干燥氨气
    D．硫酸的摩尔质量为98g

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