Question

Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO₃^---Bi³⁺的反应过程，据此回答下列问题
（1）该氧化还原反应中，被氧化的元素是

Mn

，氧化剂是

BiO₃^-

；
（2）将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．

Mn²⁺

+

BiO₃^-

+

H⁺

→

MnO₄^-

+

Bi³⁺

+H₂O
（3）请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
□-----+□------．

．

Answer 1

分析：发生BiO₃^-→Bi³⁺的反应，Bi元素由+5价降低为+3价，则还发生Mn²⁺→MnO₄^-，Mn元素由+2升高为+7，发生Mn²⁺+BiO₃^-+H⁺→MnO₄^-+Bi³⁺+H₂O，结合电子守恒及质量守恒定律来配平，利用化合价的变化来解答单线桥法标出电子转移的方向和数目．

解答：解：发生BiO₃^---Bi³⁺的反应，Bi元素由+5价降低为+3价，则还发生Mn²⁺→MnO₄^-，Mn元素由+2升高为+7，发生Mn²⁺+BiO₃^-+H⁺→MnO₄^-+Bi³⁺+H₂O，
（1）Mn元素的化合价升高，则被氧化，Bi元素的化合价降低，则BiO₃^-为氧化剂，故答案为：Mn；BiO₃^-；
（2）发生Mn²⁺+BiO₃^-+H⁺→MnO₄^-+Bi³⁺+H₂O，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O，
故答案为：Mn²⁺；BiO₃^-；H⁺；MnO₄^-；Bi³⁺；
（3）BiO₃^-为氧化剂，Mn²⁺为还原剂，反应2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O中，Mn失去2×5e^-，反应中转移10e^-，所以单线桥法标电子转移的方向和数目为，
故答案为：．

点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，确定还原剂发生的反应是解答的关键．