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    (1)、已知①CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g)　 ΔH1= -283.0 kJ/mol

    ②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)　 ΔH2= -285.8 kJ/mol

    ③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l)　 ΔH3=-1370 kJ/mol
    试计算④2CO(g)＋ 4H2(g)= H2O(l)＋C2H5OH(l) 　 的ΔH４　　　　 ?

    (2)、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Cd(OH)2、Ni(OH)2、NiO(OH)都难溶于KOH溶液。它的充放电反应按下式进行：

    请分别写出该电池在放电及充电时的电极反应式。

    （１）、ΔH４= -339.2 kJ/mol（３分）

    （２）、负极：Cd－2e-＋２OH－　＝Cd(OH)2（2分）

    正极：２NiO(OH)＋２H2O＋2e-＝２Ni(OH)2＋２OH－（2分）

    阳极：２Ni(OH)2＋２OH－－2e-＝２NiO(OH)＋２H2O（2分）

    阴极：Cd(OH)2＋2e- ＝Cd＋２OH－　（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种非常好的燃料．熔点-97.8°C，沸点64.5°C．一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH
    图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．

    （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
    ．
    （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H＜0的平衡常数为
    12（mol/L）-2
    12（mol/L）-2
    ；10min后，容器内的压强变为原来的
    1
    2
    1
    2
    倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是
    ADE
    ADE
    ．
    A．降低温度B．加催化剂
    C．充入氩气，使体系压强增大D．再充入1molCO和2molH2
    E．恒温恒容改为恒温恒压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网工业上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇．
    （1）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）合成甲醇的方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在230℃?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H2）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示．其中270℃的实验结果所对应的曲线是
     
    （填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是
     
    ．
    （3）当投料比为1：1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为
     
    （保留1位小数）；平衡时CO的转化率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。

    I．某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。

    （1）已知CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。

    将草酸亚铁分解产生的气体依次通过A（澄清石灰水）和B（氯化钯溶液），观察到A中澄清石灰水变浑浊，B中有黑色物质生成。由此说明气体产物中含有????????????????????? 。

    （2）将样品草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ①试确定B点对应固体物质的化学式??????????????? ；

    ②写出BC对应的化学方程式????????????? 。

    II．某草酸亚铁样品（不含结晶水）中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。

    实验方案如下：

    ①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。

    ②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 ml。

    试回答下列问题：

    （1）高锰酸钾标准液用???????????? 滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。

    （2）在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为??????????????????????????????????????????????????????????? 。

    （3）在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是????????????? 。

    A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

    B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

    C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

    D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

    （4）0.20g 样品中 FeC2O4 的质量分数为 ????????????? 。(不考虑步骤②中的损耗)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省洛阳市高三上学期期末质量检测化学试卷（A卷）（解析版） 题型：填空题

    工业上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。

    （1）已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为                        。

    （2）合成甲醇的方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH <0。

    在230 ℃〜270 ℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2):n(CO)，分别在230 ℃、250 ℃和270 ℃进行实验，结果如下左图所示。其中270 ℃的实验结果所对应的曲线是_____（填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是                     。

    （3）当投料比为1∶1，温度为230 ℃，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为         （保留1位小数）；平衡时CO的转化率            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省高二上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿H

    已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C—C

    C—H

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    键能/kJ·mol-1

    348

    413

    436

    358

    1072

    463

    请回答下列问题：

    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H =        ；

    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/MPa

    12.6

    10.8

    9.5

    8.7

    8.4

    8.4

    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=       ，该温度下平衡常数K=          ，若升高温度则K值           （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是          ；

    A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆

    C、容器中气体的压强保持不变                

    D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2

    （4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为                                 。

     

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