【题目】有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题：
（1）V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为____。
（2）Z的元素符号为____。
（3）X元素的离子结构示意图为___。
（4）Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为____。
（5）W元素的原子结构示意图为_____。
【答案】氚 K 
Fe+S
FeS 
【解析】
V元素的一种核素原子核内无中子，则其为H元素；W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则其为O元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且Y的原子序数大于W，所以Y为S；Z元素原子的最外层只有一个电子，且原子序数最大，则Z为K；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，则为Al，据此来分析作答。
（1）氢元素质子数为中子数的
的核素是
（氚）；
（2）根据分析可知Z为K；
（3）X为Al，失去最外层3个电子形成离子，结构示意图为
；
（4）Y为S，氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，方程式为：Fe+S
FeS；
（5）W元素为氧，原子结构示意图为
。
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【题目】无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、COD.NO、CO2、N2
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【题目】(1)比较给出
能力的相对强弱：
________
（填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明
和
结合能力的相对强弱________。
(2)
是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。
(3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是________。
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【题目】
、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜
含杂质
为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：
(1)上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 ______ 
试剂X、固体J的物质分别为 ______ ．
A.NaOH
B.CuO C.
(2)反应②是向溶液2中通入一定量的
，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式 ______ ．
(3)以石墨为电极，电解溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 ______ ．
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【题目】将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（ ）
A.NaOH、NaCl、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONa
C.Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3D.KNO3、Na2SO3、NH4HCO3
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【题目】用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是
A. 甲是原电池，乙是电解池
B. 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
C. d电极上的电极反应是：Fe－2e → Fe2＋
D. b电极上的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－
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【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)达到平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB、tB表示)。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。
a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。
a.c(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时
减小
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【题目】在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。
（1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_________________________。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。
素材1：某温度和压强下，2L容器中，发生反应2SO2+O2
2SO3，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量如下：
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)
根据以上的两个素材回答问题：
（3）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。
（4）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。
（5）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是__________________。
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【题目】化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为_________；E中官能团的名称为_________。
(2)1mol D与足量氢氧化钠反应，最多可以消耗氢氧化钠的物质的量为_______mol。
(3)下列有关说法正确的是____________。
A．用高锰酸钾溶液可以鉴别B和C
B．D含有3个官能团
C．等物质的量的A和C完全燃烧的耗氧量一样多
D．M可以发生的反应类型有：取代、加成、氧化、水解、酯化
(4)由F生成M的化学方程式为___________________________________。
(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有________种。
①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环
②能发生银镜反应和水解反应
(6)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料
无机试剂任选
，设计制备聚
丁烯的合成路线_______________。
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