Question

2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（s）△H＞0，若0～15s内c（HI）由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1，则下列说法正确的是（　　）

• A． 0～15 s内用I₂表示的平均反应速率为v（I₂）=0.001 mol•L^-1•s^-1
• B． c（HI）由0.07 mol•L^-1降到0.05 mol•L^-1所需的反应时间小于10 s
• C． 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
• D． 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

Answer 1

分析 A.0～15s内c（HI）由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1，v（HI）=$\frac{0.03mol/L}{15s}$=0.002mol/（L．s），结合速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）；
B．若速率不变，c（HI）由0.07 mol•L^-1降到0.05 mol•L^-1所需的反应时间为$\frac{0.02mol/L}{0.002mol/（L．s）}$=10s，但随反应进行浓度减小，反应速率减小；
C．升高温度，正逆反应速率均增大；
D．减小反应体系的体积，压强增大．

解答 解：A.0～15s内c（HI）由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1，v（HI）=$\frac{0.03mol/L}{15s}$=0.002mol/（L．s），由速率之比等于化学计量数之比可知v（H₂）=0.002mol/（L．s）×$\frac{1}{2}$=0.001mol/（L．s），但I₂（s）为固体，不能表示反应速率，故A错误；
B．若速率不变，c（HI）由0.07 mol•L^-1降到0.05 mol•L^-1所需的反应时间为$\frac{0.02mol/L}{0.002mol/（L．s）}$=10s，但随反应进行浓度减小，反应速率减小，则c（HI）由0.07 mol•L^-1降到0.05 mol•L^-1所需的反应时间大于10 s，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故C错误；
D．减小反应体系的体积，压强增大，则化学反应速率加快，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握速率的影响因素及计算方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．