Question

含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO₃中与PbO₂混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO₂转化为Pb（NO₃）₂，反应中无气体生成，该反应的离子方程式________，每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为________mol．

Answer 1

2Mn²⁺+4H⁺+5PbO₂=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O    0.4
分析：根据题意知，在反应中PbO₂得电子转化为为Pb（NO₃）₂，所以二氧化铅是氧化剂，则二价锰失电子作还原剂，溶液呈红色，说明二价锰离子被氧化生成高锰酸根离子，根据反应物和生成物写出相应的离子方程式；根据氧化剂和被氧化的还原剂的关系式计算被氧化的还原剂的物质的量．
解答：.解：根据题意知，在反应中PbO₂得电子转化为为Pb（NO₃）₂，所以二氧化铅是氧化剂，则二价锰失电子作还原剂，溶液呈红色，说明二价锰离子被氧化生成高锰酸根离子，所以反应的离子方程式为 2Mn²⁺+4H⁺+5PbO₂=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O；
设每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量是x．
2Mn²⁺+4H⁺+5PbO₂=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O
2mol 5mol
x 1mol
x=0.4mol．
故答案为：2Mn²⁺+4H⁺+5PbO₂=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O；0.4mol．
点评：本题考查了氧化还原反应中离子方程式的书写、有关物质的量的计算等知识点，能正确判断生成物是解本题的关键，难度不大．