将等物质的量的镁和铝混合均匀.再将混合物均分为四份.分别加入足量的下列溶液.充分反应后.放出氢气最多的是A．8mol/L NaOH溶液 B．2mol/L HNO3溶液 C．3mol/L HC1溶液 D．18mol/LH2SO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将等物质的量的镁和铝混合均匀，再将混合物均分为四份，分别加入足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是

A．8mol/L NaOH溶液	B．2mol/L HNO₃溶液
C．3mol/L HC1溶液	D．18mol/LH₂SO₄溶液

解析试题分析：A、镁不能和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；B、硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；C、盐酸为非氧化性酸，等物质的量的镁和铝都能和盐酸反应生成氢气；D、镁与浓硫酸（18mol/LH₂SO₄）反应生成SO₂气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；由以上分析可知：加入盐酸，等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多，故选C。
考点：铝的化学性质；镁的化学性质

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在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是

A．溶液中Na^＋数目减少，有固体析出

B．溶液中Na^＋数目减少，有气体逸出，

C．溶液中H₂O数目减少，溶质的质量分数增大

D．溶液中H₂O数目减少，溶质的质量分数未变

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A．3.18g

B．2.12g

C．4.22g

D．5.28g

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A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为

B．

C．沉淀是

和

的混合物

D．1.2＞a＞0.9

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某混合液中含有等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃。已知下表数据：下列叙述正确的是

物质（25℃）	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
完全沉淀时的pH	≥6.4	≥9.6	3～4

A．混合溶液中：c（SO₄²^－）:[ c（Cu²^＋） +c（Fe³^＋） +c（Fe²^＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（OH）₃沉淀

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由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是

A．若A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃^-=H₂O＋CO₃^2-，则E是一种清洁的能源
B．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是
C．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
D．若X是Na₂CO₃，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应