Question

【题目】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题

(1)Z元素在周期表中的位置为________。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式____________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅦA族 Si ac Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ/mol

【解析】根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素。(1)Cl元素在周期表中位于第三周期ⅦA族。(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si。(3) a．氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，选项a正确；b.在氧化还原反应中，氧化性的强弱与得失电子数目无关，选项b错误；c.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的非金属性递变知，H2O比H2S受热分解的温度高，选项c正确。答案选ac；(4)根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ/mol。