[题目]已知某可逆反应m Ap C(g)△H.在密闭容器中进行.如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析.下列判断正确的是( )A.T1＜T2 . P1＞P2 . m+n＞p.△H＜0B.T1＞T2 . P1＜P2 . m+n＞p.△H＞0C.T1＜T2 . P1＞P2 . m+n＜p.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知某可逆反应m A（g）+n B（g）p C（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（　　）

A.T1＜T2 ， P1＞P2 ， m+n＞p，△H＜0
B.T1＞T2 ， P1＜P2 ， m+n＞p，△H＞0
C.T1＜T2 ， P1＞P2 ， m+n＜p，△H＜0
D.T1＞T2 ， P1＜P2 ， m+n＜p，△H＞0

【答案】D
【解析】由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜p；

压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，

所以答案是：D．

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A.AB.BC.CD.D

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A.SO2气体通入溴水使溴水褪色
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2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
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A.SO2和SO3浓度相等
B.SO2百分含量保持不变
C.容器中气体的压强不变
D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E.容器中混合气体的密度保持不变
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A.升高温度
B.降低温度
C.增大压强
D.减小压强
E.加入催化剂 G．移出氧气
（3）计算该条件下反应的平衡常数K= ． SO2的平衡转化率为．
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