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    下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（ ）

    序号

    操作和现象

    结论

    A

    取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸，沉淀不溶解。

    BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸

    和BaCl2溶液检验SO42-

    B

    往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去

    证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

    C

    常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液

    常温下水解程度：A﹣＞B﹣

    D

    在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液呈紫色

    CCl4可作为碘的萃取剂

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是（ ）

    A. KClO3+I2=KIO3+Cl2 B. Cl2+2I-=2Cl-+I2

    C. 酸性：HClO4﹥HIO4 D. 氧化性：Cl2﹥I2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

    B. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

    C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

    D. 右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省桂林市、崇左市高三联合调研考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产生话息息相关下列有关说法错误的是

    A. 硅胶可用作食品的抗氧化剂 B. 可用热碱水清洗炊具上的油渍

    C. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 D. 大量燃烧化石燃料是导致雾霾天气的重要因素之一

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

    已知：

    金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

    Fe3+

    Ni2+

    Cr3+

    开始沉淀

    1.5

    6.7

    4.0

    沉淀完全

    3.4

    9.5

    6.9

    ②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

    （1）再生酸中含有HNO3,采取减压蒸馏的目的为____________，

    （2）滤渣１的主要成份为：____________。

    （3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：________。

    （4）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：____________。

    （5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2和_____。

    （6）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝0.001 mol•L-1，则残液中F－浓度为____mg•L-1，______（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L-1]。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三实验班第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)．

    请回答下列问题．

    （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式__________________；

    （2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示

    ①下列说法正确的是 (填标号)。

    A．pH=7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)

    B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7

    C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜

    D．pH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

    ②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2，则反应的总离子方程式为 。

    ③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是 。

    （3）装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下图所示。

    图中A为电源的 (填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。

    （4） 已知进入装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO－2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三实验班第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是

    A．Sn2+ 和Ce3+ B．Sn2+ 和Fe2+

    C．Ce3+和Sn2+ D．Fe2+和Ce3+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是( )。

    ①a－b＝n－m　②元素的原子序数：a＞b＞c＞d　③元素非金属性：Z＞R　④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y

    A. 只有③ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是

    A. 将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2

    B. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

    C. 向50 mL 12 mol·L－1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3mol NO2

    D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

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