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    某学生根据SO2具有还原性判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（A为SO2的发生装置，图中铁架台等装置已略去）．
    （1）装置中B的作用是
     
    ，D的作用是
     
    、
     
    ．
    （2）为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是
     
    （选填序号）．
    ①将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
    ②在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
    ③用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．
    考点：二氧化硫的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：装置图中A为亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体的发生装置，气体中含有水蒸气，通过浓硫酸干燥，避免水蒸气和过氧化钠反应干扰产物的检验，通过过氧化钠，若反应生成氧气通过碱石灰后检验是否有氧气生成，同时碱石灰避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入，干扰试验检验；
    （1）根据浓硫酸、碱石灰的性质判断其作用；
    （2）根据假设的产物确定实验步骤并检验生成物的成分．
    解答： 解：装置图中A为亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体的发生装置，气体中含有水蒸气，通过浓硫酸干燥，避免水蒸气和过氧化钠反应干扰产物的检验，通过过氧化钠，若反应生成氧气通过碱石灰后检验是否有氧气生成，同时碱石灰避免空气中 的二氧化碳和水蒸气进入，干扰试验检验；
    （1）浓硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫；碱石灰是干燥剂，能吸收水分，防止水蒸气的干扰；碱石灰是碱性物质，能吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染大气，
    故答案为：干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应；防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气；同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气；
    （2）根据二氧化硫和过氧化钠的性质判断生成物，根据生成物的性质检验．
    ③用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧；
    ①将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
    ②在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成；
    故答案为：③①②．
    点评：本题考查了常见气体的制取和实验装置的选择，二氧化硫的性质分析应用，依据所学基础正确解答问题，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧．A的相关反应如图所示：已知R-CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R-CH2CHO．根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ；
    （2）A的结构简式是
     
    ；
    （3）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为：
     

    （4）反应 ①的化学方程式是：
     
    ；
    （5）反应②的化学方程式是
     

    （6）A有多种同分异构体，任意写出一种同时满足（i）能发生水解反应（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol氖气含Ne原子数为2NA
    B、标准状况下，22.4L氨气中所含的氢原子总数为3NA
    C、1L 1mol?L-1的盐酸中含HCl的分子数为NA
    D、1mol由O2和CO2组成的混合气体中，含氧原子的总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的保存方法：①钠保存在煤油中 ②盛少量液溴的试剂瓶中常加少量水 ③氯水存放在棕色细口瓶中并置于阴暗处．其中正确的是（　　）
    A、只有①B、①②
    C、②③D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（　　）
    A、用水洗涤2～3次后再使用
    B、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同再使用
    C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
    D、用滤纸擦干净即可使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
    B、Ba2+、Na+、NO3-、CO32-
    C、K+、Mg2+、SO42-、CO32-
    D、H+、Na+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出H3AsO4溶于水时的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
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    （1）写出D为
     

    （2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-aKJ?mol-1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
     

    （5）在100mL0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
     
    ．

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