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    10分)将5.6 g Fe加入到100 mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应。
    （1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
    （2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度。
    （3）计算反应中转移的电子数目。

    （1）
    （2）2.24 L    1 mol/L  （3）0.2NA

    解析试题分析：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
    （2）5.6 g Fe 的物质的量为n=5.6/56=0.1moL，
    Fe＋H2SO4 = FeSO4＋H2↑ 转移电子2e－
    0.1   0.1          2.24 L        0.2 mol
    生成的气体在标准状况下的体积为2.24 L，稀硫酸的物质的量浓度=0.1/0.1=1 mol/L，
    （3）反应中转移的电子数目为0.2NA
    考点：考查化学反应及计算。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8分)准确称取12 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：

    请填空回答：
    （1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________________。
    （2）若a=4.6，用于沉淀Fe3＋消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各成分的质量分数：Al2O3为______________， SiO2为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：

    A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；
    B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；
    C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸；
    D．将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
    E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入        mL的容量瓶中；
    G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；
    H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线       cm处。
    （1）填写上述步骤中的空白：
    C            ；D                      ；F           ；H              。
    （2）请按正确的操作步骤进行排序                            。
    （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度与2.00 mol·L-1相比（填偏大、偏小或不变）？
    ①若在操作中没有把洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度      。
    ②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，      。
    ③若定容时俯视刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （1）下面是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
    ①所需浓H2SO4的体积为________。
    ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最好。
    ③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_______                          。
    ④加水至液面接近刻度线1-2cm时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。
    （2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?
    ①定容时观察液面俯视：________；②NaOH颗粒表面部分变质：________。
    （3）Fe(OH)3胶体的制备方法为：                                               

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （7分）暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
    （1）3.96 g化合物A中含有Fe元素的物质的量为     mol，含有钾元素的物质的量为     mol。化合物A的化学式为             ；
    （2）化合物A与H2O反应的离子方程式为                                      。
    （3）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质不能通过化合反应得到的是

    A．FeCl2B．Fe(OH)3C．H2SiO3D．NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

    A．2HgO2Hg＋O2↑
    B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
    C．2MgO（熔融）2Mg＋O2↑
    D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是

    A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （11分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
    B.________；C.________；D.________；E．________；
    （2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
    E→B： _______________，C→F： _______________________，F→C： ________________________。
    （3）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是          
    A. 取a克混合物充分加热，减重b克
    B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
    D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

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