练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将硫化氢通入下列溶液中会产生沉淀的是(　　)?

    A.FeSO4                 B.CuSO4?               C.AlCl3                     D.氯水

    BD?

    解析：某些金属硫化物不仅难溶于水，也难溶于酸，如CuS，所以H2S和CuSO4作用，既生成硫酸，也会沉淀出CuS。FeS在酸中能溶解；Al2S3遇水就会强烈水解，不能在溶液中产生；Cl2可把H2S氧化成硫而沉淀出来。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体．
    （1）写出A、C、E物质的化学式．
    A
     
    C
     
     E
     

    （2）试管壁上如果沾有A，应用
     
     洗涤．
    （3）对于C：
    ①将C分别通入下列溶液时有何现象，并说明产生这种现象的原因．
    A．澄清石灰水：现象
     

    原因
     

    B．品红溶液：现象
     

    原因
     

    ②若将C和氯气等体积混合，然后通入品红溶液，现象与①有何不同
     
    ，用化学方程式或简要文字说明不同的原因
     
    ．
    （4）浓的E溶液在常温下为粘稠的液体，且E具有强吸水性、强氧化性、强脱水性．则
    ①E表现吸水性时，可做干燥剂，下列物质可用E干燥的是
     

    A．氨气    B．硫化氢C．氢气      D．二氧化硫
    ②浓E溶液与铜反应时，E除了表现强氧化性外，还表现了
     
     性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：宁夏银川一中2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    硫化物通常有“废物”之称．硫化物据其溶解性可以分三类：

    ①易溶于水的有K2S、Na2S、(NH4)2S等；

    ②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；

    ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)．氢硫酸溶液中存在下列平衡：

    H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－．

    (1)K2S溶液显________性，原因________(用离子方程式表示)K2S溶液中离子浓度由大到小顺序________

    (2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是________

    (3)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中．c(OH－)、c(S2－)都增大的是________

    A．加入少量的漂白粉

    B．通入氨气

    C．加入少量过氧化钠粉末

    D．加入少量硝酸银溶液

    (4)已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H+)与cS2－)之间存在如下关系：c2(H+)·(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中(Fe2+)为1 mol/L，应调节溶液的c(H+)为________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第12期　总第168期 人教课标版(选修4) 题型：022

    硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有K2S、(NH4)2S等；②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)．氢硫酸溶液中存在下列平衡：

    H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－．

    (1)将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是________．

    (2)难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，在常温下，溶液中各离子浓度其系数次方的乘积在一定温度下是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)．溶液中各离子浓度(其系数次方)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解．已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2－)之间存在如下关系：[c(H+)]2·c(S2－)＝1.0×10－22．在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)为1 mol/L，应调节溶液的pH为________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化物通常有“废物”之称。硫化物据其溶解性可以分三类： ① 易溶于水的有 K2S 、Na2S 、（NH4)2S 等； ② 易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS 、 ZnS ； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如 HgS 、 Ag2S 、 CuS 、 Cu2S 。其中，Ag2S、 CuS 、 Cu2S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而 HgS只能溶于王水（硝酸与盐酸的混合液）。氢硫酸溶液中存在下列平衡：

    H2S　　 H ＋+ HS－, 　　HS－ H ＋ + S2－。

    (1)K2S溶液显___________性，原因______________________(用离子方程式表示)

    K2S溶液中离子浓度由大到小顺序____________________________________________

    (2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是___________________________

    (3)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中。c（OH－）、c（S2－）都增大的是______

    　　 A．加入少量的漂白粉　　　　　　　　　 B．通入氨气

    　　 C．加入少量过氧化钠粉末　　　　 　　 D．加入少量硝酸银溶液

    (4)已知在常温下 FeS 的Ksp＝6.25 ×10－18,H2S饱和溶液中c(H＋）与c S2－）之间存在如下关系：c2(H＋)·（S2－)= 1.0×10－22 。在该温度下，将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________　。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案