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    8．下列物质中，不跟SiO2反应的是（　　）
    A．烧碱溶液B．熔融的纯碱C．氢氟酸D．盐酸

    分析 SiO2属于酸性氧化物，常温下能和强碱溶液生成盐和水，但SiO2能与氟气、HF发生反应，高温条件下能和碳酸盐反应生成硅酸盐，据此分析解答．

    解答 解：A、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故A不选；
    B、熔融的纯碱与二氧化硅反应生成硅酸钠与二氧化碳，故B不选；
    C、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，故C不选；
    D、二氧化硅与盐酸不反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查二氧化硅和其它物质之间的反应，明确二氧化硅的性质是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．若40g密度为pg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有4gCa（NO3）2，则溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度为$\frac{50p}{41}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：
    在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液  b．四氯化碳  c．无水酒精   d．硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）应用与拓展：
    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
    A．它的一氯代物有6种
    B．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应
    C．它的分子中所有的碳原子可能在同一平面上
    D．它和丁基苯（）互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）．

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
    B．过程②中结晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
    C．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入化学药品的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    D．在过程③⑤中溴元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    B．Ga的原子结构简图
    C．水分子的电子式：
    D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D原子最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2型共价化合物．请回答下列问题．
    （1）D在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
    （2）C2的电子式为．
    （3）在E2D2中含有的化学键类型有离子键和共价键．
    （4）在实验室以A2D2为原料制取D元素的单质的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （5）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）NH4HCO3（或其它合理答案）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）等物质的量的金属钠分别与足量的H2O、D2O和T2O完全反应，产生H2、D2和T2的质量之比为1：2：3．
    （2）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
    （3）含6.02×1023个中子的${\;}_{3}^{7}$Li的质量是$\frac{7}{4}$g；4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成22g D218O．这些D218O分子中含有12mol中子，含10个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某条件下一定量的N2 和一定量的H2反应生成4mol NH3时放出的热量为184.0kJ，将相同条件下的1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中进行充分反应，测得反应放出的热量为（　　）
    A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能确定

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