练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案．经检验装置气密性合格并加入试剂．下列说法中不正确的是（　　）
    A．Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡
    B．Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊
    C．Ⅲ中紫色石蕊试液变红
    D．鸡蛋壳发生了分解反应

    分析 本题要证明的是碳酸盐，碳酸盐的检验方法是：先和盐酸反应，如果生成气体，则把生成的气体通入澄清石灰水中，看是否变浑浊，如果变浑浊，则说明是碳酸盐，反之不是．

    解答 解：A、把鸡蛋壳加入稀盐酸中，鸡蛋壳会和稀盐酸反应生成气体，鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡，蛋壳浮在溶液上面，故A不可选；
    B、CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，鸡蛋壳和盐酸生成了二氧化碳，所以II中澄清石灰水变浑浊，故B不可选；
    C、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以III中紫色石蕊试液变红，故C不可选．
    D、鸡蛋壳和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物有两种，不属于分解反应，故D可选；
    故选D．

    点评 本题是离子的鉴别题，关键是抓住本离子与其他物质的性质不同之处，也就是各物质的化学特性，做到这点就可以完成这类题的解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于蛋白质的说法中，错误的是（　　）
    A．蛋白质是人体必需的生命物质
    B．酶也是一种蛋白质
    C．蛋白质是一种小分子化合物
    D．蛋白质的相对分子质量通常很大，有的甚至达到几万或几百万

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
    某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00mL用0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．
    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
    C、用蒸馏水洗干净滴定管．
    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E、检查滴定管是否漏水．
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→C→D→B→A→G→F；
    ②在G操作中如何确定终点？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色．
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）偏大．
    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）100mL容量瓶．
    （4）如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，应用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液浓度越稀，误差就越小．
    （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．（如图） 
    （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L（计算结果到小数点后二位）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．甲同学取ag铜片和12mL 18mol•L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．

    （1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是品红溶液褪色
    为避免实验装置D有可能造成的环境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，其反应原理是SO2+2OH-=SO32-+H2O（用离子方程式表示）．
    （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是D（填序号）．
    a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液
    当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是液体被压入长颈漏斗．
    （3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是浓度减小，变为稀硫酸后，不能继续和铜发生反应；使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是b（填序号）．
    a．铁粉   b．BaCl2溶液     c．CuO     d．Na2CO3溶液
    实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应的速率越大，化学反应的限度越大
    B．质量数不同的原子互称同位素
    C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解
    D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+2SO2↑．
    （2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是④（填序号）
    ①水   ②酸性KMnO4  ③Na2CO3溶液      ④饱和的NaHSO3溶液
    （3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
    （4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是氢氧化钠溶液等碱性溶液．
    （5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是②③（填序号）
    ①观察稀H2SO4 溶液呈无色  ②观察CuSO4 粉末呈白色  ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．请回答下列问题：

    （1）通常实验室制取CO2气体，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，图A处应选用的装置是Ⅲ（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为饱和NaHCO3、浓H2SO4．
    （2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是打开Ⅲ的导气管活塞，先通一会CO2气体．待装置E（填写字母）中出现浑浊现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是排出该装置中的空气，避免空气中氧气、水蒸气影响探究二氧化碳和钠反应．
    （3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
    （4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐生成正盐，理由：因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知下列反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，下列判断正确的是（　　）
    A．氧化性Cl2＞Fe3+＞I2B．还原性  Fe2+＞Cl-＞I-
    C．氧化性Fe3+＞Cl2＞I2D．还原性  Fe2+＞I-＞Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、胶头滴管，环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失．结合日常生活的实际该实验改在保温杯中进行效果会更好．
    （2）该实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是散热太快．
    （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则该中和反应放出热量为0.418（t2-t1）kJ（填表达式）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案