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    6．常温下，下列不发生反应的一组物质是（　　）
    ①铜与浓硫酸  ②二氧化硅与NaOH溶液  ③铜与浓硝酸  ④石英与纯碱  ⑤铁与液氧   ⑥一氧化氮与氧气   ⑦硅与氧气．
    A．①②③⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤⑦D．①②③⑦

    分析 ①Cu与浓硫酸加热发生氧化还原反应；
    ②常温下反应生成硅酸钠和水；
    ③常温发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
    ④高温下发生反应；
    ⑤点燃或加热反应生成四氧化三铁；
    ⑥常温下反应生成二氧化氮；
    ⑦加热反应生成二氧化硅．

    解答 解：①④⑤⑦均在常温下不能发生反应，而②③⑥常温下发生反应，
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数．实验结果如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．△H＞0
    B．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小
    C．增大压强，Z的含量减小
    D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于钠的说法正确的是（　　）
    A．钠是银白色金属、密度比水略大
    B．钠着火时，可用水灭火
    C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
    D．通常情况下，钠的熔点略低于水的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法或者方程式正确的是（　　）
    A．使酚酞变红的溶液中，这些离子不可大量共存：Cl-，S2-，SO32-，K+
    B．向CH3COOH溶液中滴加NaOH的过程中，计算式$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值始终不变
    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2，发生反应：2+H2O+CO2→2+Na2CO3
    D．硝酸亚铁溶液中滴入盐酸的离子反应方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机化合物烃A是工业上常用有机化工原料，下列是A合成聚合物H的合成路线：

    已知：I．
    II．R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
    III不能被氧化成醛或酮；
    回答下列问题：
    （1）A能使溴水褪色，核磁共振氢谱显示有3组峰，且密度是相同条件下H2的21倍，则A的结构简式：CH3CH=CH2
    （2）写出下列反应类型②：取代反应或水解反应  ③：氧化反应④：加成反应
    （3）F含有的官能团醛基和羟基（写名称）
    （4）写出E与D生成F的化学方程式：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr写出G合成H的化学方程式：
    （5）G有多种同分异构体，符合下列条件G的同分异构体有15种
    ①属于芳香醇，苯环上有2个取代基
    ②能发生银镜反应
    ③水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应
    其中苯环上的一溴代物只有2种，且不能被催化氧化的结构简式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．“创新”化学小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究，取20.0mL样品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol•L-1的稀盐酸，边滴边振荡，滴入盐酸的体积和产生的现象见下表．
    反应阶段ⅠⅡⅢ
    盐酸体积x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
    现　　象无气体产生气体无气体
    请回答下列问题：
    （1）配制0.10mol•L-1的稀盐酸250mL，需要10.0mol•L-1的浓盐酸的体积为2.5mL．
    （2）计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）　kJ•mol-1
    B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a）　kJ•mol-1
    C．$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（l）△H=2（b+c-a）　kJ•mol-1
    D．$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=2（a+b）　kJ•mol-1

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    15．下列与化学技术应用有关的说法不正确的是（　　）
    A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
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    D．为预防碘缺乏病，在食盐中加入碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化．制备三氯化铬的流程如图所示：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？最后一次洗涤的流出液呈无色．
    （2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
    （3）用图2装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：
    ①赶尽反应装置中的氧气；
    ②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
    （4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol•L-1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    ①滴定实验可选用的指示剂名称为淀粉，判定终点的现象是最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差．
    ③加入KI时发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
    ④样品中无水三氯化铬的质量分数为92.5%．（结果保留一位小数）

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