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    14．下列关于芳香族化合物说法正确的是（　　）
    A．1 molA能与4 mol Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应
    B．核磁共振氢谱图显示有三个吸收峰
    C．不能与FeCl3溶液发生显色反应
    D．1 mol A能与2 mol NaHCO3完全反应放出CO2

    分析 该物质中含有醛基、酚羟基和苯环，具有醛、酚和苯的性质，能发生氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应、显色反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．该分子中含有两个醛基，所以1 molA能与4 mol Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应，故A正确；
    B．该分子中含有4种氢原子，所以核磁共振氢谱有4个吸收峰，故B错误；
    C．含有酚羟基，所以能与氯化铁溶液发生显色反应，故C错误；
    D．不含羧基，所以不能和碳酸氢钠反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、醛的性质，注意酚羟基和碳酸钠反应但和碳酸氢钠不反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：
    （1）取样品 ag，称取时使用的仪器名称为托盘天平．
    （2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有硅、铜，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子式H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓．
    （4）在第（ 3 ）步的滤液中通入足量CO2，过滤．发生反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是$\frac{9b}{17a}$×100%．
    （6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏低（填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏高；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．利用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别有机物中是否含醛基
    B．所有的醇都可以发生消去反应生成烯烃
    C．羧酸不一定可以与碳酸钠溶液反应
    D．苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
    按上述转化，标准状况下44.8L NO2被还原至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则a的值为（　　）
    A．1160B．2308C．1441D．2320

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．Cu2S和稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题
    （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
    3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
    （2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为0.3×6.02×1023，被还原的物质为0.1mol，共耗HNO30.22mol．
    （3）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是$\frac{2}{3}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．通过复习总结，下列归纳正确的是（　　）
    A．有单质参加的反应，置换反应一定都属于氧化还原反应
    B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子只有氧化性
    C．离子化合物在熔融态都能够导电，共价化合物在熔融态都不导电
    D．所有物质都有化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟．A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

    （1）B→D反应的化学方程式为NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
    （2）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是盐酸小液滴．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．禁止用工业酒精配制饮用酒，这是因为酒精中含有的少量有毒物质是（　　）
    A．甘油B．醋酸C．甲醇D．乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．图表法、图象法是常用的科学研究方法．请回答以下问题
    （1）第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

    ①将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图象．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小
    ②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；
    （2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：
    元素AlBBeCClFLi
    X的数值1.52.01.52.52.84.01.0
    元素MgNaOPSSi
    X的数值1.20.93.52.12.51.7
    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键（填离子键或共价键）．
    ②某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
    （3）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
    C--CC--NC--S
    键能 KJ/mol347305259

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