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    氧是化学反应中的重要元素，按以下要求写出相关反应的化学方程式．
    （1）氧元素只作氧化剂
     
    ；
    （2）氧元素只作还原剂
     
    ；
    （3）氧化还原反应中，氧元素既不作氧化剂也不作还原剂
     
    ；
    （4）氧元素既作氧化剂，又作还原剂
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：氧元素的化合价升高，则作还原剂；氧元素的化合价降低，作氧化剂，以此来解答．
    解答： 解：（1）氧元素只作氧化剂，氧元素的化合价降低，如2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，故答案为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O；
    （2）氧元素只作还原剂，氧元素的化合价升高，如2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑，故答案为：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑；
    （3）氧化还原反应中，氧元素既不作氧化剂也不作还原剂，反应中O元素的化合价不变，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （4）氧元素既作氧化剂，又作还原剂，O元素的化合价升高也降低，如2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧元素的化合价变化，题目难度不大．
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    ．

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    B、向NaAlO2溶液中不断滴入盐酸
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    B、铜制印刷电路板：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2Fe
    C、SO2气体通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O═4H++Cl-+SO42-
    D、向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2 H+═H2SiO3↓+2Na+

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    H2NCOONH4（氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，其中存在的化学键有
     
    ．

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    （1）在标准状况下，其气体A的密度是2.15g?L-1 ，则它的摩尔质量是
     
    ，该气体在相同温度和压强下其相对于氧气的密度是
     
    ．
    （2）三种正盐的混合溶液含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为
     
    mol．

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    下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的是（　　）
    A、
    用装置制取二氧化硫
    B、
    用装置收集二氧化硫
    C、
    用装置验证二氧化硫的漂白性
    D、
    用装置吸收二氧化硫

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    碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%．现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%．
    ①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是
     
    ；
    ②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）
     
    ；
    A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸银溶液
    ③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反应的现象是
     
    ．

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