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    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是（ ）

    A.O2在电极b上发生氧化反应

    B.溶液中OH-向电极b移动

    C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3

    D.正极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

    【答案】C

    【解析】

    该装置工作原理是原电池的原理，a电极为原电池的负极，b电极为原电池的正极，电解质溶液为碱性。

    A．氧气在b极上得电子发生还原反应，A错误；

    B．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B错误；

    C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4:3，故C正确；

    D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O为负极反应，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据如图回答下列问题：

    （1）写出D的结构简式：____________________________。

    （2）写出②⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

    ②__________________________________________________(反应类型____________)。

    ⑤__________________________________________________(反应类型____________)。

    （3）利用反应①制备的B中常常还含有少量的A，在实验室中如何除去B中含有的少量杂质A：_________________________________________________(答试剂及操作方法)。

    （4）某科研工作者以A为原料成功合成一种分子式为C6H14的物质F，物质F的可能结构有_________种，物质F与B的关系为___________________(选填A、B、C、D)。

    A．同一种物质B．互为同分构体C．互为同系物D．互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M的一种核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：Z＞X＞Y＞M

    B. X、Y、Z、W与M均能形成18电子分子

    C. X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性

    D. Y的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)

    B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %

    D. 反应的化学方程式为：X＋YZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

    （1）图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F－数为_______，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_______。

    （2）三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________。

    （3）结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的Ca2+核间距离为a×10－8 cm，计算CaF2晶体的密度为________g·cm－3（精确到小数点后一位数，NA用具体数字代进去计算）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是

    A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

    B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

    C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

    D.增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质。（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）

    由上述实验所得结论不正确的是

    A.NaNO2溶液呈碱性：NO2－ +H2OHNO2 +OH－

    B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2－ + Ag+= AgNO2↓

    C.NaNO2有氧化性：2I－ + 2H+ + 2NO2-= I2 + 2NO2↑ + H2O

    D.NaNO2有还原性：Cr2O72－ + 3NO2－+ 8H+=3NO3－ + 2Cr3+ + 4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：

    (1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：

    A________，B________，C________。

    (2)写出C中形成分散系的化学方程式：_____________________________________。

    (3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：

    ①______________________________________________________，

    ②________________________________________________________。

    (4)向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

    A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

    B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJmol-1

    C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

    D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O3比O2稳定

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