A.B.C.D.E.F六种短周期元素.原子序数依次增大.A是地壳中含量最高的元素.C是地壳中含量最高的金属元素.A.E同主族.D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半.B.C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数.C.D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数. 回答下列问题: (1)元素A在元素周期表中的位置是 . (2) 写出B.E两元素形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。

回答下列问题：

(1）元素A在元素周期表中的位置是。

（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：，所含化学键类型；

（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序（用化学式表示）

（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：

（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：

、

【答案】

(1)第二周期，ⅥA族；

(2) 离子键

(3) H₂O> HCl>H₂S>SiH₄

(4)2Al(OH)₃ +3 H₂SO₄ ="=" Al₂(SO4)₃+6H₂O

(5)Al₂O₃+2OH^— ==2AlO₂^— +H₂O SiO₂ + 2OH^— ==SiO₃^2— +H₂O

【解析】

试题分析：A是地壳中含量最高的元素，故A为O，C是地壳中含量最高的金属元素，故C为Al，A、E同主族，故E为S；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半,故D为Si；B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，故B为Na，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，故F为Cl，所以A、B、C、D、E、F分别为O、Na、Al、Si、S、Cl。(1）元素A在元素周期表中的位置是：第二周期，ⅥA族；（2） B、E两元素形成化合物为硫化钠，其电子式为，所含化学键类型为离子键；（3）根据元素的电负性越大，气态氢化物越稳定，所以A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序为：H₂O> HCl>H₂S>SiH₄；（4）C、E对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，两者发生的化学反应方程式为：2Al(OH)₃ +3 H₂SO₄ ="=" Al₂(SO4)₃+6H₂O；

（5）C、D的氧化物分别为氧化铝和二氧化硅，其与氢氧化钠的反应的离子方程式分别为：

Al₂O₃+2OH^— ==2AlO₂^— +H₂O SiO₂ + 2OH^— ==SiO₃^2— +H₂O。

考点：元素周期表、元素周期律、元素及其化合物

点评：本题考查了元素周期表、元素周期律、元素及其化合物，解答本题的关键是先推断出A、B、C、D、E、F分别为O、Na、Al、Si、S、Cl，然后再解答，本题难度中等。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有

种．
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

氟化物	X	Y	Z
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：

．
（3）已知常温条件下，极性分子DOE₂是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是

．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE₂溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式

．
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为

．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于

晶体．
（5）F晶体的堆积方式是

（填堆积名称），其配位数为

．向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式

根据价层电子对互斥理论，预测SO₄^2-的空间构型为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）

．A、C两元素对应的气态氢化物沸点

＞

．（用化学式表示）
（2）E元素的常见阴离子的核外电子排布式为

，A、C两种元素形成的化合物的晶体类型为

，D元素的最高价含氧酸根离子中，中心原子的杂化方式为

杂化．
（3）右图是E和Fe形成的晶体FeE₂的最小单元“晶胞”，FeE₂晶体中阴、阳离子数之比为

，FeE₂物质中含有的化学键类型为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期主族元素，已知：其中只有一种是金属素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素的原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16．
（1）E元素的名称：

；D的原子结构示意图：

（2）化合物乙中含有的化学键：

；
（3）A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是

（填化学式）；
已知CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283KJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242KJ/mol
CH₃OH（g）+

O₂+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂O；△H=-651KJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：

．
（4）EC₂与C、D形成化合物发生氧化一还原反应的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，前五种元素为短周期元素，F元素为第四周期元素，且D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

其中，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；无论是含有D元素还是含有F元素，相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应．请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：

．
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式

；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式

．
（3）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式

．化合物己是制备复盐戊的必须物质之一，工业上常用氧气、水和FE₂来制取，并得到E的高价态化合物，请写出工业上由FE₂制取化合物己的化学方程式

．
（4）EC₂是啤酒中含量较低而又重要的组分，大部分是在发酵过程中产生的，是啤酒内源抗氧化物的一种，它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系．图2是某啤酒样品不同时间段总EC₂的变化情况，请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC₂随时间变化的主要原因是

．
（5）由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的熔沸点高于辛，其原因是：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水．A、B、E的单质均能和水剧烈反应，E⁺与D的阴离子具有相同的电子层结构．
（1）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是

（用元素符号表示）．
（2）A和D的氢化物中

（用化学式表示）的沸点较高，原因是

．
（3）写出E单质与水反应的离子方程式

．
（4）B和D形成的晶体中，每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有

个．

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