【题目】将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L 的溶液中有氢气产生,成充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A. HNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液
【答案】C
【解析】200.0mL 2.0mol/L的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol/L =0.4mol,Al的物质的量为 =0.2mol,A、因Al与HNO3 溶液不生成氢气,则不符合题意,选项A错误;B、由2Al+2OH- +2H2O═2AlO2- +3H2↑,0.2molAl与0.4molBa(OH)2 溶液反应时,碱过量,金属不可能有剩余,选项B错误;C、由2Al+6H+═2Al3+ +3H2↑,0.2molAl与0.4molHCl溶液,Al过量,选项C正确;D、由2Al+6H+═2Al3+ +3H2↑,0.2molAl与0.4molH2SO4 溶液,硫酸过量,金属不可能有剩余,选项D错误。答案选C。
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【题目】下图所示与对应叙述相符的是( )
A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图1可确定首先沉淀的是A-
B. 图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况,由图可知该反应的正反应是吸热反应
C. 一定条件下,X和Y反应生成Z,由图3推出该反应的方程式可表示为:X + 3YZ
D. 图4表示溶液中反应:I2 + I- I3- 平衡c(I3-) 随温度变化,反应速度v(正)M>v(逆)N
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【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进行,30秒后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为( )
A.v (O2)=0.0l molL﹣1s﹣1
B.v (NO)=0.002 molL﹣1s﹣1
C.v (H2O)=0.003 molL﹣1s﹣1
D.v(NH3)=0.001 molL﹣1s﹣1
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【题目】下列水解方程式正确的是( )
A.Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B.Br﹣+H2OHBr+OH﹣
C.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+D.NH4++2H2ONH3H2O+H3O+
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【题目】用如图所示装置进行如下实验:
(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式_____________________、_____________________。
(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于______________________,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是_____________________________。
(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是____________ (填写字母序号)。
A.加热 B.使用铜粉 C.稀释HNO3 D.增大硝酸的浓度
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【题目】下列说法正确的是
A. 碱金属的单质中,锂的还原性最强
B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
C. 同周期中,原子半径随原子序数的增大而减小(稀有气体元素除外)
D. 随着核电荷数的递增,第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强
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【题目】下列说法正确的是
A. 酸雨是指PH<7的雨水,酸雨长时间放置,酸性变强
B. 用排空气法收集NO
C. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气,经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D. 2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
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