Question

6．镁一次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^-．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 电池工作时，正极a附近的pH将不断增大
• B． 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl₂
• C． 负极反应式：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-
• D． b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl^-

Answer 1

分析 该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，负极电极反应式为Mg-2e^-+2OH^-=Mg（OH）₂，正极电极反应式为：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，据此分析．

解答 解：A．放电时正极电极反应式为：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，所以a附近的PH将不断增大，故A正确；
B．根据电池反应式为：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-，所以C溶液中的溶质不含镁离子，故B错误；
C．根据电池反应式为：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-，负极电极反应式为Mg-2e^-+2OH^-=Mg（OH）₂，故C错误；
D．由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，所以每转移0.1mol电子，理论上生成0.05mol Cl^-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，再结合离子移动方向来分析解答，题目难度不大．