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    可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为

    A．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1

    B．v (SO2) ＝4 mol·L－1·min－1

    C．v (SO3) ＝0.1 mol·L－1·s－1

    D．v (O2) ＝0.1 mol·L－1·s－1

     

    D

    【解析】

    试题分析：用不同物质表示的反应速率，与化学计量数成正比，并注意反应速率的单位，C、v (SO3) ＝0.1 mol·L－1·s－1 =6 mol·L－1·min－1 D、v (O2) ＝0.1 mol·L－1·s－1=6mol·L－1·min－1故D最大，答案选D。

    考点：化学反应速率

     

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    下列说法正确的是

    A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品

    B．白色污染是指白色的废弃物的污染

    C．有机食品是指含有有机物的食品

    D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3

     

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    A．CO2 B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CuO

     

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    下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．无色溶液中：Na＋、MnO4－、SO42－、K＋

    B．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K＋、S2－、NO3－、OH－

    C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、NO3－、Cl－

    D．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是

    A．反应速率a＞b＞c

    B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

    C．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a

    D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)

    （1）硝酸在该反应中表现出的性质是_____，该反应的还原产物是_____。

    （2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是_____，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_____mol。

    （3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是_____ mol，参加反应的硝酸的物质的量是_____mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在除杂质过程中要尽量除去杂质，那么加入的试剂必须过量，最后过量试剂用物理或化学方法除去。现要除去NaCl溶液中的CaCl2、Na2SO4，下列选用试剂和使用顺序正确的是

    A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

    C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

    （1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为

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    （3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

     

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    C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

    D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

     

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