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    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）

    A.氨水B.漂白粉C.液氯D.碘酒

    【答案】C

    【解析】

    A.氨水是氨气的水溶液为混合物；

    B.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙等物质的混合物；

    C.液氯是液态氯气，一种物质组成的纯净物；

    D.碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物。

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。下列说法不正确的是

    A. 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

    B. 图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率

    C. 通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

    D. 在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:

    已知:RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R'X等发生反应生成RH、R-R'。

    （1）仪器A的名称是___________。

    （2）引发CH3(CH2)3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_____，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________(填结构简式)。

    （3）干燥管中无水氯化钙的作用为__________。

    （4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_________。

    （5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

    实验

    序号

    时间/min

    浓度/molL-1

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    950

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    (1)实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-l，50 min时，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。

    (2)0～20 min内，实验2比实验1的反应速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。

    (3)实验3比实验1的反应速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe3+具有较强的氧化性，能氧化SO2 。为验证该反应，用1 mol· L-1 FeCl3溶液与SO2进行实验。

    （1）Fe3+氧化SO2的反应表示为 M。向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是__________

    （2）用如下图所示装置进行实验。

    ①将A装置加热，反应的化学方程式是____________

    ②A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。为证明B中Fe3+氧化了SO2，进行如下两个实验方案的实验：

    I 取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是____________。

    II取B中红色溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，证明B中Fe3+氧化了SO2。比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是___________。

    （3）已知：B中溶液变红的反应：Fe3+＋6SO2 Fe(SO2)63+（红色 ）K=1 表示为N证明该反应是可逆反应的实验操作是___________。

    （4）向1 mol· L-1 FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快变为红色；停止通入SO2，静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。说明B中既发生反应M，也发生了反应N。结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗产品。

    （1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_______________________________。

    （2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2______ mol。

    （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：

    a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

    b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。 用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

    （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_______________________。

    （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_______。

    （6）下列说法中，正确的是 ______ （填字母）。

    a．粗As2O3中含有CaSO4

    b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

    c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是（ ）

    A.K+B.OH－C.SO42-D.SCN－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的为（ ）
    A.气体摩尔体积就是22.4 L/mol
    B.1 mol H2的质量只有在标况下才约为2 g
    C.标况下，18克H2O的体积为22.4 L
    D.H2和O2的混合气体1 mol在标况下的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质且常温常压下为气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应

    请按下列要求填空：

    (1)CO2的电子式____．A的原子结构示意图________，

    (2)化合物I的沸点比J的沸点____（填“高”或“低”），理由是 _________。

    (3)化合物F中，阳离子与阴离子个数比是____。

    (4)写出F和CO2反应的化学方程式____。

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