Question

某溶液可能含有Na^＋、K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋等阳离子及MnO₄^—、SiO₃^2—、AlO₂^—、CO₃^2—、HCO₃^—、SO₄^2—、Cl^－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L^－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。
(1)由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是________。
(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，过滤得到滤液乙。
(3)往滤液乙中加入足量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl^－？________(填“是”或“否”)。

Answer 1

(1)MnO₄^—、Cu^2＋、Mg^2＋、HCO₃^—　CO₃^2—、SiO₃^2—
(2)AlO₂^—　NH₃·H₂O＋H^＋=NH₄⁺＋H₂O　SO₄^2—
(3)是

(1)由①可知不含MnO₄^—与Cu^2＋；由②知不含Mg^2＋、HCO₃^—；利用③可知一定含SiO₃^2—与CO₃^2—。(2)溶液加氨水后生成白色胶状沉淀，说明原溶液中含有AlO₂^—(加入盐酸酸化时转化为Al^3＋)，而开始加入氨水没有形成沉淀，原因是剩余的H^＋与氨水反应；加入Ba(NO₃)₂得白色沉淀，说明含有SO₄^2—。(3)利用题中数据计算知：n(AgCl)＞n(HCl)_加入，利用氯守恒可知原溶液中含有Cl^－。
点拨：本题考查离子共存及离子方程式的书写，考查考生的分析、推理及计算能力。难度中等。