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    19．在同温同压下，若要使A容器的氮气和B容器的氨气所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是2：1．

    分析 同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氮气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm判断其体积关系．

    解答 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氮气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为2：1，故答案为：2；1．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有三种常见金属单质A、B、C，三种金属单质中A的密度最小，A通常保存在煤油中．A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应物的产物和反应的条件没有标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙Cl2、HFe（OH）3．
    （2）写出反应②的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．现象为白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是：
    ①35Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1
    ②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1
    ③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1
    ④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1（　　）
    A．①②B．①③C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙c0.2P H=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2否 （选填“是”或“否”）．
    （3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．A、B为短周期元素，它们的原子的最外层电子数相同，且A的原子半径小于B，若m为正整数，则下列说法正确的是（　　）
    A．若HnAOm是强酸，则HnBOm也一定为强酸
    B．若一定条件下，金属A的单质能与水反应，则B的单质也一定能与水反应
    C．常温下，若B的氢化物是气体，则A的氢化物也一定是气体
    D．A的单质可能从B的化合物中置换出B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0
    B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7
    C．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率
    D．25℃时，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴加氨水，c（H+）/c（CH3COOH）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在200mL0.5mol•L-1的氯化铝溶液中滴加0.5mol•L-1的氢氧化钠，得到3.9g的沉淀，求加人氢氧化钠的溶液的体积可能是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂．用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品．实验室模拟生产过程如下：
     
    （1）①用原料配制2.50mol/L的FeSO4溶液时用到的定量仪器有：电子天平、容量瓶
    ②写出氧化过程中的离子方程式：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
    （2）综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳．加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是硫酸稍过量是为了防止Fe3+水解成氢氧化铁，当硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量力大，造成浪费．
    （3）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe2O3•y SO3•z H2O），现采用重量法测定x、y、z的值．
    ①测定时所需的试剂a c．
    （a） NaOH   （b） Ba（OH）2（c） BaCl2（d） FeSO4
    ②需要测定Fe2O3和BaSO4的质量（填写化合物的化学式）．
    （4）选出测定过程中所需的基本操作aed（按操作先后顺序列出）．
    （a） 过滤、洗涤（b） 蒸发、结晶（c） 萃取、分液
    （d） 冷却、称量（e）烘干或灼烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．纯二氧化硅可用下列流程制得．下列说法不正确的是（　　）
    A．X可用作木材防火剂
    B．步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（胶体）+Na2SO4
    C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
    D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

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