Question

2．下列表示0.1mol/L NaHCO₃溶液中有关微粒浓度（mol/L）的关系式中，正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
• D． c（Na⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 NaHCO₃溶液中溶液呈碱性，所以c （OH^-）＞c （H⁺），钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na⁺）＞c （HCO₃^-），盐中阴阳离子浓度大于水电离出氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）；溶液中还存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃），据此进行判断．

解答 解：A．溶液呈碱性，所以c （OH^-）＞c （H⁺），钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na⁺）＞c （HCO₃^-），盐中阴阳离子浓度大于水电离出氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故A正确；
B．根据质子守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．根据电荷守可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃），故D错误；
故选AC．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．