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    （6分）①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：
     
    （1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是              ；
    （2）②③④元素原子中，半径最小的是         （填元素符号）；
    （3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是      （化学式)。该化合物中，化学键的类型为              (选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；
    （4）元索④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是
            (化学式)；
    （5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：                                          。
    (1)第三周期，第VIIA族   （2）N  （3）CH4  极性共价键
    （4）NH4NO3          (5)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
    A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
    B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
    C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜Z
    D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ．(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    A
    		 
    		 
    B
    		 
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		F
    		 
    G
    		H
    		I
    		J
    		 
    		K
    		L
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		M
    		 
    		 
    		N
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。
    （2）元素B、G形成的单质熔点更高的是______________（填化学式），原因是____________________
    （3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
    （4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
    （5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
    B．第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
    C．全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物
    D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
    族
    周期
    		ⅠA
    		 
    		 
    		 
    		0
    1
    		H
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		F
    		Ne
    3
    		③
    		Mg
    		 
    		④
    		Si
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
     (1)②表示的元素是      (填元素符号);
    (2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①　　　⑤(填“＜”或“＞”)；
    (3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③　　　④(填“＜”或“＞”)；
    (4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    A
    		 
    		 
    B
    		 
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		F
    		 
    G
    		H
    		I
    		J
    		 
    		K
    		L
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		M
    		 
    		 
    		N
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。
    （2）元素B、G形成的单质熔点更高的是______________（填化学式），原因是____________________
    （3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
    （4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
    （5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是
    A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性a＞b＞d＞c
    C．原子序数：a＞d＞b＞cD．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .下列有关σ键的说法错误的是
    A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键
    B．s电子与p电子形成s--pσ键
    C．p和p不能形成σ键
    D．HCl分子里含有一个s--pσ键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为(    )
    A.在同一周期
    B.一种在第一周期，一种在第二周期
    C.一种在第二周期，一种在第三周期
    D.一种在第三周期，一种在第四周期

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