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    6．下列各组主族原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）
    A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
    B．原子核外M层上有5个电子的X原子与原子核外N层上有5个电子的Y原子
    C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子
    D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

    分析 原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合物的性质相似．

    解答 解：A．原子核外电子排布式为1s2为He，原子核外电子排布式为1s22s2为Be，二者性质不同，故A错误；
    B．原子核外M层上仅有5个电子的X为P元素，原子核外N层上有5个电子的Y为As，最外层电子数相同的同主族元素，性质相似，故B正确；
    C.2p轨道上只有一个未成对电子的X原子为B元素和F元素，3p轨道上有一个未成对电子的Y原子Y为Al和Cl，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，两者不是同一主族性质不相似，故C错误；
    D．最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子的结构和元素的性质，题目难度不大，注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．盐酸B．新制的氯水C．漂白粉D．液氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．砷的外围电子排布式：3d104S24p3
    B．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
    C．硫离子的结构示意图：
    D．过氧化钠的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．D3O+所含电子数为10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31．如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是（　　）
    A．两元素必在同一周期B．两元素可能在相邻两周期
    C．两元素不可能同为金属元素D．两元素不可能同主族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．
    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程．
    （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去．
    ③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式．
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理和钢铁的腐蚀与防护，进行如下系列实验．

    （1）在相同条件下，①②③组装置中铁电极腐蚀最快的是①（填装置序号），该装置中正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述③（填装置序号）装置原理进行防护，该方法的名称为外加电流阴极保护．
    （2）装置④中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小．实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是60%（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）；装置⑤中如果Zn的消耗速率为1×10-3 mol/s，则K+的迁移速率为2×10-3mol/s．
    （3）新型固体LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车．
    电池反应为FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$  LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电．该电池放电时Li+向正极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
    （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
    ①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因S2-+H2O?HS-+OH-．
    ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

    ①中和含酸废水工业常用的试剂x是石灰水．
    ②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式H2S+2NaOH═Na2S+2H2O．
    ③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：SO32-+8H++6e-═H2S↑+3H2O．
    ④已知：2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
    SO2（g）═S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
    H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80g
    B．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    C．56g Fe投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数为3NA
    D．0．lmol1${\;}_{53}^{131}$I原子中含电子数为7.8NA

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