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    下列说法中正确的是
    A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
    B．含有共价键的物质一定是共价化合物
    C．分子中一定含有化学键
    D．含有金属元素的离子一定是阳离子
    A

    试题分析：含有离子键的化合物一定是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，这说明离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含有离子键，据此可知：A、离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，A正确；B、含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质例如氢气或是离子化合物例如氢氧化钠等，B不正确；C、稀有气体分子中不存在化学键，因此分子中不一定含有化学键，C不正确；D、含有金属元素的离子不一定是阳离子，例如MnO4－等，D不正确，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)     ΔH＝－566 kJ/mol
    Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是
    A．CO的燃烧热为283 kJ/mol
    B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJ/mol
    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中所有原子全部满足最外层为8个电子结构的是(   )
    A．PCl5B．NH3C．PCl3D．BF3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(     )
    A．如图可表示水分解过程中的能量变化
    B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
    C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
    D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol，
    Ⅱ:
    且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中既有极性键，又有非极性键的是
    A．C2H4B．H2C．Na2OD．NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是
    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
    B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中，破坏化学键的是
    A．氯化氢气体溶于水B．碘升华
    C．加热氯酸钾使其分解D．氯化钠溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．所有物质都含有共价键
    D．均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中既有离子键，又有共价键的是 （   ）
    A．H2OB．CaCl2C．NH4NO3D．Cl2

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