已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B＝H++HB-.②HB-H++B2-.则下列说法中一定正确的是A．NaHB溶液不一定呈酸性.Na2B溶液不一定呈碱性B．在Na2B溶液中一定有:c(Na+)＝2c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)C．NaHB水溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)＝c(HB-)+c(OH-)+2c(B2-)D．在Na2B溶液中一定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：

①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是

A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈碱性

B．在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)

C．NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)

D．在Na2B溶液中一定有：2c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

【解析】

试题分析：A、根据电离方程式可知，第一步是完全电离的，而第二步存在电离平衡。所以NaHB溶液中HB－只存在电离，溶液一定呈酸性，Na2B溶液中B2－只水解，溶液一定呈碱性，A不正确；B、根据物料守恒可知在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)，B不正确；C、根据电荷守恒可知NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)，C正确；D、根据质子守恒可知在Na2B溶液中一定有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)，D不正确，答案选C。

考点：考查电离平衡、水解平衡的应用以及溶液中离子浓度大小比较与关系的正误判断

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_______________。

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