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【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为__________

(2)B→C的反应类型为__________。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物,该副产物的结构简式为____________

(3) D→E的化学方程式为_____________

(4) M是H的同分异构体,写出同时满足下列条件的M的结构简式_____________。(不考虑立体异构)

1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg;②核磁共振氢谱为两组峰

(5)根据上述合成路线中的信息,某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_______,乙的结构简式为_______

【答案】CH3-CH=CH2 加成反应 CH2BrCHBrCH3

【解析】

用逆合成分析法:由C的结构可推出BCH2=CHCH2Br,ACH2=CHCH3

(1)由上述分析,ABr2光照条件下取代反应生成B,BHBr加成反应生成C,A属于烯烃,则为丙烯,其结构简式为CH2=CHCH3

(2)CH2=CHCH2BrHBr发生加成反应生成CH2Br-CH2CH2Br,故B→C的反应类型是:加成反应;该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是:CH3-CHBr-CH2Br(或

(3)DE发生酯化反应生成F,由E的结构简式可推出D为丙二酸,结构简式为HOOC-CH2-COOH;D→E的化学方程式为

(4)H,其同分异构体M:1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg,则含有两个醛基②核磁共振氢谱为两组峰;则有2种氢原子一种为醛基上的氢,则另外只有一种氢,高度对称。综上,结构简式为:

(5)根据上述合成路线中的信息,利用逆合成分析法,由乙加热生成可推出乙为根据丙二酸二乙酯和12-二溴乙烷在一定条件下反应生成甲,且甲在氢氧化钠作用下的产物酸化得到乙可推出甲为

练习册系列答案
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【题目】X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素,常温下,其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如下图所示。其中,Y为碳元素。下列有关说法正确的是

A. X是硫元素

B. Y的最高价氧化物的电子式为

C. W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4

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【题目】下列元素中,不属于卤族元素的是

A. F B. Br C. Cl D. Mg

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【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液

(查阅资料)

资料1:常温常压下,Cl2O为棕黄色气体,沸点为 3.8 ,42 ℃以上会分解生成 Cl2O2, Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2:将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

装置及实验用以下装置制备次氯酸溶液

回答下列问题:

(1)各装置的连接顺序为___________________→E。

(2)装置 A 中反应的离子方程式是______

(3)装置 E中反应的化学方程式是_____

(4)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是_____

(5)装置 C 的主要作用是_____

(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是(答出一条即可)_____

(7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中,其余均溶于装置E的水中装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。

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【题目】已知A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物,其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的23倍。A可以和金属钠反应放出氢气并在一定条件下发生如图所示的变化。回答下列问题:

1A的结构简式为:__________D的名称是___________

2C中官能团名称________A+C→D的反应类型__________

3)写出反应的化学方程式:

A→B_______

A+C→D_______

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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN、Cl

B. =1×1012的溶液中:K+、Na +、CO32-、NO3

C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中:K+、NH4、MnO4、SO42-

D. 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4、SO42-、HCO3

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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:

(1)如图1是几种0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2pH随温度变化的曲线是_________(填写字母);

②20℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)22c(SO42-)-c(NH4)-3c(Al3+)=______

(2)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中abcd四个点,水的电离程度最大的是___点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________

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①A的质量不发生变化 单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C

容器中的压强不再变化 混合气体的密度不再变化

n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)1∶3∶2∶2 ⑥B的浓度不变

A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④

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