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    1．除去溴乙烷中混有的Br2杂质，最佳的方法是（　　）
    A．用四氯化碳萃取B．用氢氧化钠溶液洗涤
    C．用碘化钾溶液洗涤D．用亚硫酸氢钠溶液洗涤

    分析 A．溴单质和溴乙烷都易溶于四氯化碳；
    B．溴乙烷能够在氢氧化钠溶液中发生水解；
    C．碘离子被氧化生成新的杂质；
    D．亚硫酸氢钠能够被溴氧化，且溴乙烷不与亚硫酸氢钠溶液反应．

    解答 解：A．溴和溴乙烷都易溶于四氯化碳，无法除去杂质，故A错误；
    B．氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，故B错误；
    C．碘离子被溴氧化成碘单质，碘单质易溶于溴乙烷，成了新的杂质，故C错误；
    D．亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的除杂与提纯，题目难度不大，根据杂质和被提纯物质的性质正确选用除杂试剂或方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化学实验要符合“绿色化学”理念．某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验．试回答下列问题：

    （1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑
    （2）与装置Ⅰ相比，装置Ⅱ的优点是无氮的氧化物逸出，可避免环境污染，装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外，还具有的优点是可使反应随时进行，随时停止．
    （3）在装置Ⅲ中，若使NO2气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹ab；当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c都关闭，并把烧瓶置于沸水中，下列情况不变的是BD．
    A．颜色  B．质量  C．气体的平均相对分子质量  D．密度  E．压强
    （4）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是关闭a和c，打开b，对烧瓶进行水浴加热，待气体不再放出时关闭b，停止加热，打开c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．0.5mol•L-1的NaHSO3溶液与1.0mol•L-1的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
    D．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．向盛有10克Na202固体的容器中充入一定体积的CO2气体．发生化学反应后再测量气体体积时．发现体积减少了1.12L（标况）．发生化学反应后的容器中固体的成分和质量各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）已知：2NO2 ?N2O4（g）△H＜0．如图所示，放入热水中的NO2球产生的现象为红棕色变深
    （2）写出重铬酸钾溶液中存在的平衡的离子方程式：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
    ①向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液产生的现象为溶液由橙黄色变为黄色；
    ②向5ml 0.1mol/L重铬酸钾溶液中加入一定量水，平衡将正向移动（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，离子浓度降低，平衡向着离子浓度增大的方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．“霾”是当今世界环境热点话题．目前我国许多地方空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
    （1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：
    ①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的转化率为40%．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
    a．缩小容器体积
    b．增加CO的量
    c．降低温度
    d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为$\frac{5}{36}$L/mol．
    （2）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃烧热△H=-c kJ•mol-1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
    （3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2所示．Pt乙为阴极，电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（　　）
    ①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液    ⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3⑧浓H2SO4．
    A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某粗盐主娄成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是搅拌，加速粗盐的溶解、引流．
    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3．
    （4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质KCl．
    （5）写出第②、③步涉及的两个化学反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．．

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