Question

2．用化学平衡移动的知识分析：25℃时，50mL 0.1mol/L醋酸溶液中，若分别如下改变，对平衡有何影响？（完成表格）

改变条件	平衡移动方向	n（H+）	c（H+）	c（CH3COO-）
加入少量的醋酸钠固体
加入镁条
加入一定量水稀释
加入一定量水稀释
加入浓盐酸
加入NaOH 固体

Answer 1

分析 加入少量的醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度变大，由同离子效应分析；
加入镁条，Mg与氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小；
加入一定量水稀释，越稀越电离，电离平衡向右移动；
加入一定量水稀释，越稀越电离，电离平衡向右移动；
加入浓盐酸，溶液中n（H⁺）增大；
加入NaOH 固体，氢氧化钠与氢离子反应，则n（H⁺） 减小；

解答 解：加入少量的醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度变大，由同离子效应可知，平衡向左移动，n（H⁺） 减小，c（H⁺）减小，c（CH₃COO^-）增大；
加入镁条，Mg与氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，电离平衡向右移动，n（H⁺） 减小，c（H⁺）减小，c（CH₃COO^-）增大；
加入一定量水稀释，越稀越电离，电离平衡向右移动，n（H⁺） 增大，由于溶液体积增大的程度大于离子物质的量增大程度，所以c（H⁺）减小，c（CH₃COO^-）减小；
加入一定量水稀释，越稀越电离，电离平衡向右移动，c（H⁺）减小，由于溶液体积增大的程度大于离子物质的量增大程度，所以c（H⁺）减小，c（CH₃COO^-）减小；
加入浓盐酸，溶液中n（H⁺）增大，溶液中c（H⁺）增大，电离平衡向左移动，则c（CH₃COO^-）减小；
加入NaOH 固体，氢氧化钠与氢离子反应，则n（H⁺） 减小，c（H⁺）减小，电离平衡向右移动，c（CH₃COO^-）增大；
故答案为：

改变条件	平衡移动方向	n（H+）	c（H+）	c（CH3COO-）
加入少量的醋酸钠固体	左	减小	减小	增大
加入镁条	右	减小	减小	增大
加入一定量水稀释	右	增大	减小	减小
加入一定量水稀释	右	增大	减小	减小
加入浓盐酸	左	增大	增大	减小
加入NaOH 固体	右	减小	减小	增大

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点评 本题考查外界条件改变对电离平衡的影响，题目难度不大，注意根据平衡移动的原理来分析解答，考查了学生对基础知识的应用能力．