Question

200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液中c（Cl^-）=1.5mol?L^-1，c（Mg²⁺）=0.3mol?L^-1．要使其中的Mg²⁺全部转化为Mg（OH）₂沉淀而分离出来，至少需要2mol?L^-1的NaOH溶液（ ）
A．180mL
B．150mL
C．120mL
D．240mL

Answer 1

【答案】分析：根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al³⁺）．由MgCl₂和AlCl₃的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，Al³⁺应恰好转化为AlO₂^-，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，根据Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此计算即可．
解答：解：溶液中n（Cl^-）=0.2L×1.5mol/L=0.3mol，
溶液中n（Mg²⁺）=0.3mol/L×0.2L=0.06mol，
所以溶液中n（Al³⁺）==0.06mol，
将200mL此溶液中的Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.3mol+0.06mol=0.36mol，
所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.18L=180ml，
故选A．
点评：本题考查混合物的有关计算，利用原子守恒，简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液．